作业帮Na为什么能和KNO3反应 金属活泼性中不是K>Na吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:35:38
Na为什么能和KNO3反应 金属活泼性中不是K>Na吗
Na为什么能和KNO3反应 金属活泼性中不是K>Na吗
Na为什么能和KNO3反应 金属活泼性中不是K>Na吗
这可以认为是一个可逆反应,反应条件为高温熔融.
如果你把反应反过来就容易理解了
K(g) + NaNO3 ==可逆号== KNO3 + Na(l)
在反应条件下,K是气态（沸点比Na低）,而Na是液态.
随着反应的进行,K源源不断气化,离开反应体系,根据勒夏特列原理,反应向左反应,自然得到了金属K.
KNO3是溶液，含有水，Na应该是和水发生反应
Na是很活泼的金属，和水都能反应，但是钾和水的反应程度比钠强多了
KNO3是溶液吗，如果是溶液则是Na与其中的水反应生成NaOH和氢气。
方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na与盐溶液反应都是先于水反应，待反应完毕，如果生成的产物可以和盐反应再继续反应，这里KNO3不能继续反应，例如CuSO4则可以，
第一步.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
第二步.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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KNO3是溶液吗，如果是溶液则是Na与其中的水反应生成NaOH和氢气。
方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na与盐溶液反应都是先于水反应，待反应完毕，如果生成的产物可以和盐反应再继续反应，这里KNO3不能继续反应，例如CuSO4则可以，
第一步.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
第二步.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总方程式2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
如果Na与酸溶液则直接与酸溶液反应，待反应完毕，Na还有剩余，在于水反应。
希望对您有帮助。
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是利用了钾的沸点低于钠沸点 通过把生成的钾蒸出使反应进行 这是一个动力学问题 所以初中的金属活动性顺序表在这里是不适用的
虽然K的金属性比Na强，但在工业上确实是利用Na来制取K的，不过不是用的KNO3，而是用KCl，在此条件下，Na、KCl、NaCl均为液态，K为气态。Na+KCl=(800℃左右)NaCl+K↑，可以用平衡移动原理来理解，由于气态K不断离开反应体系，使平衡不断向右移动，反应得以完成。这个反应原理与金属性强弱无关。
Na与KNO3反应，这个反应似乎有问题，高温下KNO3具有强氧化性，能将Na...
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虽然K的金属性比Na强，但在工业上确实是利用Na来制取K的，不过不是用的KNO3，而是用KCl，在此条件下，Na、KCl、NaCl均为液态，K为气态。Na+KCl=(800℃左右)NaCl+K↑，可以用平衡移动原理来理解，由于气态K不断离开反应体系，使平衡不断向右移动，反应得以完成。这个反应原理与金属性强弱无关。
Na与KNO3反应，这个反应似乎有问题，高温下KNO3具有强氧化性，能将Na氧化，不太可能生成K。如果是溶液的话，Na首先会与水反应，也不会生成K。
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