1.为什么酸和活泼金属反应中,为什么酸只能HCL和H2SO4,为什么HNO3、H2CO3等不能?2.是不是在化学里,所有的方程式一定要有沉淀、水或气体生成才能反应,否则不能反应?3.能不能跟我讲下关于KNO3和N

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 18:18:14
1.为什么酸和活泼金属反应中,为什么酸只能HCL和H2SO4,为什么HNO3、H2CO3等不能?2.是不是在化学里,所有的方程式一定要有沉淀、水或气体生成才能反应,否则不能反应?3.能不能跟我讲下关于KNO3和N

1.为什么酸和活泼金属反应中,为什么酸只能HCL和H2SO4,为什么HNO3、H2CO3等不能?2.是不是在化学里,所有的方程式一定要有沉淀、水或气体生成才能反应,否则不能反应?3.能不能跟我讲下关于KNO3和N
1.为什么酸和活泼金属反应中,为什么酸只能HCL和H2SO4,为什么HNO3、H2CO3等不能?
2.是不是在化学里,所有的方程式一定要有沉淀、水或气体生成才能反应,否则不能反应?
3.能不能跟我讲下关于KNO3和NACL除杂质的问题,还是有点不懂啊...

1.为什么酸和活泼金属反应中,为什么酸只能HCL和H2SO4,为什么HNO3、H2CO3等不能?2.是不是在化学里,所有的方程式一定要有沉淀、水或气体生成才能反应,否则不能反应?3.能不能跟我讲下关于KNO3和N
1 硝酸也是可以和活泼金属反应的,只不过硝酸有强氧化性,和活泼金属反应时有一部分硝酸不是做酸用的,不是典型的酸与金属反应那一类,所以在讲酸和活泼金属反应时常用HCl或H2SO4,不用硝酸(举个过量硝酸和铁反应的例子 Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O ).
至于碳酸,酸性较弱,很难和金属反应,要不然空气里那么多CO2,早把金属腐蚀干净啦.
2 这是错的,只是接触的大部分反应都有沉淀、水或气体生成,举个反例吧
HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl
3 NaCl(KNO3)
NaCl溶解度随温度变化不大,而KNO3随温度变化很大
先在低温下配制饱和溶液,加热蒸发,水变少,同时温度升高
由于NaCl溶解度变化不大,所以水减少,NaCl就会大量析出
而KNO3随温度升高溶解度明显增大,所以虽然水变少,但是温度升高,所以杂质KNO3还是留在母液中
趁热过滤,得到的晶体就是较纯的NaCl
重复多次,即可以提纯
KNO3(NaCl)
先配制高温下的饱和溶液,降温,水没有减少,但是温度降低,所以KNO3大量析出
而NaCl还会留在较多的水中,过滤得到的晶体就是KNO3

1、 分离:根据混合物中各成分的性质差异,采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开,得到几种纯净物的过程。 提纯(除杂):利用物质和杂质的

1.HNO3也可以与活泼金属反应,但由于其本身具有强氧化性,所以反应中不生成氢气,而生成氮氧化物,水和高价的金属离子(注: 铁在浓硝酸中会钝化)。至于碳酸,由于极不稳定,所以一般不作为试剂使用,但大多数弱酸都可以跟钠等极其活泼的金属反应。
2. 不一定。对于溶液中的反应,沉淀,水与气体的生成,实际上是反应的产物之一脱离了反应体系,使得反应平衡更趋向于向右侧移动(这个在高中化学平衡那里会学到...

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1.HNO3也可以与活泼金属反应,但由于其本身具有强氧化性,所以反应中不生成氢气,而生成氮氧化物,水和高价的金属离子(注: 铁在浓硝酸中会钝化)。至于碳酸,由于极不稳定,所以一般不作为试剂使用,但大多数弱酸都可以跟钠等极其活泼的金属反应。
2. 不一定。对于溶液中的反应,沉淀,水与气体的生成,实际上是反应的产物之一脱离了反应体系,使得反应平衡更趋向于向右侧移动(这个在高中化学平衡那里会学到)。只要是有利于这个进程的反应都可以发生,如强酸与弱酸盐可以生成强酸盐与弱酸(盐酸+醋酸钠=氯化钠+醋酸),便是弱酸脱离了"电离体系"的结果
3. 是指从KNO3里分离NaCl吗?这个是利用了溶解度的不同,氯化钠的溶解度随着温度升高基本不变,但硝酸钾的溶解度随着温度升高变化很大,所以可以先在高温下配制好含有氯化钠的KNO3溶液,然后降温,硝酸钾晶体自然会析出。

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1,因为硝酸表现出氧化性,碳酸是弱酸!
2,不是
3这个不知道是神马问题!

HNO3是能和金属反应的,只是因为它是氧化性酸,所以没讲。H2CO3的酸性很弱。2.不是,这是复分解反应条件。3、这个问题太笼统了吧,是除什么杂质呢。。。

1、HNO3是一种强氧化性的酸,反应还会生成NO(稀盐酸)或NO2(浓盐酸),H2CO3是一种弱酸,极其可能生成沉淀(如Ca2CO3)
2、不是,这是四个反应类型中的复分解反应的反应条件
3、因为它们二者的溶解性随温度的变化不同(见课本图),NACL的溶解度几乎不随温度而变化,而KNO3随温度的升高而变大(降低而变小),所以可以通过降温使得KNO3析出(这就是降温结晶或冷却结晶)。...

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1、HNO3是一种强氧化性的酸,反应还会生成NO(稀盐酸)或NO2(浓盐酸),H2CO3是一种弱酸,极其可能生成沉淀(如Ca2CO3)
2、不是,这是四个反应类型中的复分解反应的反应条件
3、因为它们二者的溶解性随温度的变化不同(见课本图),NACL的溶解度几乎不随温度而变化,而KNO3随温度的升高而变大(降低而变小),所以可以通过降温使得KNO3析出(这就是降温结晶或冷却结晶)。。从而达到分离除杂目的。。

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