作业帮下列化学方程式,不正确的是?AFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）CMg𡿨OH2）十2HCl=MgCI2+2H20D2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2向上箭头知识仅限初二告诉我为什么abc是对的d是错的谢了.知识可
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 18:10:53
下列化学方程式,不正确的是?AFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）CMg𡿨OH2）十2HCl=MgCI2+2H20D2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2向上箭头知识仅限初二告诉我为什么abc是对的d是错的谢了.知识可
下列化学方程式,不正确的是?
AFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）
CMg𡿨OH2）十2HCl=MgCI2+2H20
D2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2向上箭头
知识仅限初二
告诉我为什么abc是对的d是错的谢了.
知识可以是初三第一章的
下列化学方程式,不正确的是?AFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）CMg𡿨OH2）十2HCl=MgCI2+2H20D2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2向上箭头知识仅限初二告诉我为什么abc是对的d是错的谢了.知识可
铁和盐酸反应只能生产二价铁FeCl2,至于为什么你在高中会在氧化还原反应里学到,原因就是盐酸的氧化性不足以将铁氧化成三价的
置换反应中铁二价
首先，D中盐酸的氧化性弱，不能氢铁氧化成三价铁离子。
A是酸与金属氧化物的反应，是对的，化合价没有变化 。
B是常见的化学反应。是对的。
C是中和反应。也是对的。
稀盐酸只能将铁氧化为二价铁离子，而不是三价
如果是浓盐酸的话 氧化成三价铁离子 但是没有氢气生成
D答案 生成物应该是FeCl2 而不是FeCl3
因为；
铁与盐酸反应
Fe+ 2HCl = FeCl2+H2
实际是铁和氢离子反应，而氢离子氧化性不强。所以只生成+2价的
到了高中有；升失氧作还，降得还作氧。
意思是； 化学价升高会失去电子被氧化作还原剂，化学价降低会得到电子被还原作氧化剂。
要想铁被氧化成铁离子而不是亚铁离子，必须用...
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D答案 生成物应该是FeCl2 而不是FeCl3
因为；
铁与盐酸反应
Fe+ 2HCl = FeCl2+H2
实际是铁和氢离子反应，而氢离子氧化性不强。所以只生成+2价的
到了高中有；升失氧作还，降得还作氧。
意思是； 化学价升高会失去电子被氧化作还原剂，化学价降低会得到电子被还原作氧化剂。
要想铁被氧化成铁离子而不是亚铁离子，必须用氧化性高的物质与其反应，如；
而铁和氯气反应会生成+3价铁
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
因为氯气的氧化性强。所以为+3价
其他答案 都是对的！
收起
D 铁是生成2价的Fecl2 记住就可以了
其他都没有问题啊