作业帮高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 00:21:15
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是
还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
2价亚Fe被氧化成了3价Fe,每反应1mol还原剂转移1mol电子,所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子.
转移电子的是整个反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂中的多少,要根据氧化剂或还原剂的化合价计算,不能简单的把得电子和失电子物质的量相加.
计算转移电子的数目时一定按氧化剂或还原剂中的一种计算,不能将二者混为一谈.
原来有多少硝酸啊，也就是说有多少一氧化氮生成啊？无法计算
还原剂是2价亚Fe，每反应1mol还原剂，就转移1mol电子，所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子。
还原剂是3价Fe，每反应1mol还原剂，就转移1mol电子，所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子。
所有的还原剂都是铁，但不是所有的铁是还原剂，要搞清本质。和方程式上的数字关系不大。
feso4+hno3==fe2(so4)3+fe(no3)3+n2o+h2o配平
配平HNO3+FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O
一道化学配平题FeSO4+HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+H2O
FeSO4+HNO3=N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O
FeSO4 HNO3=N2O Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 H2O 很紧急
配平HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2OHNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O怎么配平 思路访法
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
FeSO4+H2SO4+HNO3====Fe2(SO4)3+NO+H2O 如何配平用化合价升降法
这个化学方程式怎么配平?HNO3+FeSO4==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
谁能帮我配平下面的化学方程式FeSO4+HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O
HNo3+FeSo4-------N2O+H2O+Fe(No3)3+Fe2(So4)3 怎么配平
一个化学方程式配平 FeSO4+HNO3＿N2O+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O
FeSO4,HNO3,Fe(NO3)3,H2O,NO,Fe2(SO4)3怎么组成化学方程式?
FeSO4+ HNO3+ H2SO4— Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 配平RT
硝酸和硫酸亚铁反应生成硝酸铵的方程式FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NH4NO3+H20配平这个方程式,
硫酸亚铁 硝酸 配平feso4+hno3=n2o+fe（no3）3+fe2（so4）3+ h2o配平是N2O 没人回答么
求用化合价升降配平方程式!FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O求用化合价升降配平这个方程式!
2FeSO4+H2SO4+2HNO3(浓)硝酸把铁氧化了,硫酸在这里做什么?2FeSO4+H2SO4+2HNO3(浓)===Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O硝酸把铁氧化了,硫酸在这里做什么?Fe(NO3)3加上h2so4可以反应生成Fe2(SO4)3吗?硫酸在这里就把硝酸铁去掉?