作业帮电子亚层 ns
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 20:22:10
电子亚层 ns
电子亚层 ns
电子亚层 ns
这是意思是第n层的s轨道上电子的能量小于第（n-2）层的f轨道上电子的能量,再小于第（n-1）层的d轨道上电子的能量,再小于第n层p轨道上电子的能量.也可以理解为电子排布时先排ns轨道,再排(n-2)f轨道,再排(n-1)d轨道,最后排np轨道.
【俊狼猎英】团队为您解答如下：
这是多电子原子核外电子排布的能级交叉现象（符合构造原理）：
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p < .......
电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。
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电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
1、不同电子层能级相对高低K
4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。
电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。
S亚层最多容纳两个电子，D层最多6个，依次为10个、14个。
另外在分析时候还要考虑能级交错。
给你举个例子，铁的亚层在书上标的是3D6 4S2，这就是说，铁的第四层只用到S层，有两个电子，而第三层用到D层，D层有六个，这说明第三层的S、P层都饱和，所以S层有2个，P层有6个，D层有6个（上面分析的）所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。
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根据构造原理，因为能级交错的原因，原子轨道的填充电子的能量顺序，E6s < E4f < E 5d < E6p
E表示轨道能量。
例如：填充电子的顺序是：在这个能级组里，6s能量最低，所以填充次序依次为：
6s → 4f → 5d → 6p