作业帮根据氧化产物的价态高低进行判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时,可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱.如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 08:36:49
根据氧化产物的价态高低进行判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时,可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱.如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧
根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时,可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱.如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧化性：Cl2 ＞ S .
为什么2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧化性：Cl2 ＞ S
根据氧化产物的价态高低进行判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时,可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱.如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧
你看,Cl2能把Fe氧化成3价
S只能氧化成2价
化学反应中只有氧化性强的物质才能把金属氧化成最高价态
同周期元素：
原子半径逐渐减小。
氧化性逐渐减弱。
还原性逐渐增强。
非金属元素对应氢化物的稳定程度逐渐增强。
金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱。
非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。
同主族元素：
原子半径逐渐增大。
氧化性逐渐增强。
还原性逐渐减弱。
非金属元素对应氢化...
全部展开
同周期元素：
原子半径逐渐减小。
氧化性逐渐减弱。
还原性逐渐增强。
非金属元素对应氢化物的稳定程度逐渐增强。
金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱。
非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。
同主族元素：
原子半径逐渐增大。
氧化性逐渐增强。
还原性逐渐减弱。
非金属元素对应氢化物的稳定程度逐渐减弱。
金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。
非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。
原因：
随着原子序数递增，元素性质呈周期性变化，而元素性质的周期性变化
是核外电子排布周期性变化的必然结果。
收起
因为Cl2能使Fe变为Fe3+，S能使Fe变为Fe2+，而三价铁离子氧化性强于亚铁离子，因而氯气氧化性强于硫