氧化反应与还原反应的区别?

氧化反应与还原反应的区别?
氧化反应与还原反应的区别?

氧化反应与还原反应的区别?
氧化反应 氧化反应
1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧.
2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.
3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法.
4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂.
下面介绍几种常用氧化剂：
高锰酸钾氧化性强,可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸,由于在酸性条件下氧化选择性差,多在中性或碱性中使用.
二氧化锰是较温和的氧化剂,可将芳环侧链的甲基氧化为醛.
三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂,可将伯醇氧化为醛,而不破坏碳碳双键和其它基团.
氧化反应,举例
2Mg+O2=2Mg0
C+O2=CO2
2H2 + O2 = 2H2O
S + O2 = SO2
(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）
基本列式：A+B(有氧气的）=AB
一、概念：凡有元素化合价升降的反应.
二、特点：任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等.
三、有关概念关系：
（1）氧化、被氧化.同一概念.指元素（原子或离子）失电子的反应,指反应过程,均指元素而言.化合价升高.
（2）还原、被还原.同一概念.指元素（原子或离子）得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低.
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念.指得电子的物质.本身被还原,使对方被氧化指反应物.
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念.指失电子的物质.本身被氧化,使对方被还原指反应物.
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物.
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物.
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：
（1）元素为最低价态时,只具有还原性.I-,S2-等.
（2）元素为最高价态时,只具有氧化性.Fe3+,H+,S+6等.
（3）元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性.
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：
（1）是化学反应的两种不同的分类法.即氧化还原反应；非氧化还原反应.
（2）置换反应：一定是氧化还原反应.复分解反应：一定是非氧化还原反应.化合、分解反应：部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应.
六、表示电子转移的方向和数目的方法：
（1）单线桥式：
特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目.而且箭头
（2）双线桥式：
特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况.箭头不表示电子转移方向.而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”.
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：
（1）可依据若干反应条件的差异判断：
条件越容易,反应速率越快,氧化性（还原性）越强,而不是以得失电子数多少.
例：判断反应中氧化剂的强弱.
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属,其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强.（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可依据元素在同期表的位置判断：
同周期（适用于二、三周期）：
从左到右：金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强.
从上到下：金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱.
（4）可依据具体反应进行判断：
理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）.
氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）.
还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）.
例：判断下列反应中氧化性强弱.
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2.
氧化性：D
※（5）依据电极反应判断：
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱.
※例：A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C（使用惰性电极）.
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
选：B
（6）依据元素化合价判断：
对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强.如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+,（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）.

氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
概念
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫...

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氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
概念
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

收起

氧化反应 物质化合价升高的反应
还原反应 物质化合价降低的反应
例如:
2CuO+C=2Cu+CO2吧
这里面铜化合价降低 发生了还原反应
二氧化碳中的碳从0价 到+4价 发生了氧化反应
这个总反应是氧化还原反应

氧化反应 物质化合价升高的反应
还原反应 物质化合价降低的反应