作业帮参考书上写了遵循“高价+低价——中间价.举的是KClO3和HCl的例子,为什么KClO3对应的不是生成的KCl”
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:30:29
参考书上写了遵循“高价+低价——中间价.举的是KClO3和HCl的例子,为什么KClO3对应的不是生成的KCl”
参考书上写了遵循“高价+低价——中间价.举的是KClO3和HCl的例子,为什么KClO3对应的不是生成的KCl”
参考书上写了遵循“高价+低价——中间价.举的是KClO3和HCl的例子,为什么KClO3对应的不是生成的KCl”
氯酸钾与氯离子只有在酸性条件下才不会共存KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
此反应为归中反应,即同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,两种元素的化合价向中间靠拢.根据归中规律“两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象”,所以+5价降到0价,-1价升到0价.
KClO3+6HCl==KCl+3CL2+3H2O，这个吧，这个叫“归中不交叉”。
举个例子，这个反应如果+5的Cl变成-1， -1的Cl变为+5，那么还有意义么，不就没反应么。
意思就是+5的Cl与-1的Cl反应，化合价只能向中间靠拢。
所以+5和-1的Cl都指向0价Cl。（因为反应后只有这个Cl是+5和-1的中间价态）那那个规律 就是针对 同种元素出现在不同的反应物里么...
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KClO3+6HCl==KCl+3CL2+3H2O，这个吧，这个叫“归中不交叉”。
举个例子，这个反应如果+5的Cl变成-1， -1的Cl变为+5，那么还有意义么，不就没反应么。
意思就是+5的Cl与-1的Cl反应，化合价只能向中间靠拢。
所以+5和-1的Cl都指向0价Cl。（因为反应后只有这个Cl是+5和-1的中间价态）
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这是个歧化反应~~
氯酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。当二者得失电子都为0价时就没有道理在说谁氧化谁了，所以参考书上说高价+低价——中间价，剩下的氯离子是盐酸中未被氧化的氯离子。但是最高价不一定氧化强，比如S2-可以被SO3 2-氧化，但SO4 2- 就不行。再比如HClO4一般Cl不显氧化，而HClO3和HClO却是强氧化性。这些学得多见的多慢慢就明白了...
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氯酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。当二者得失电子都为0价时就没有道理在说谁氧化谁了，所以参考书上说高价+低价——中间价，剩下的氯离子是盐酸中未被氧化的氯离子。但是最高价不一定氧化强，比如S2-可以被SO3 2-氧化，但SO4 2- 就不行。再比如HClO4一般Cl不显氧化，而HClO3和HClO却是强氧化性。这些学得多见的多慢慢就明白了
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