作业帮用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:12:22
用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入
用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值
用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入HCl标准溶液16ml时，溶液的pH为6.计算B-的Kb值
用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入
假设弱碱的浓度为C mol/L ,体积为V ml 根据等物质量反应规则,C*V=0.1*40=4
PH=6.2时,[H+]=10^-6.2 ,[OH-]=10^-7.8=1.6*10^-8
当加入16mlHC1时：[B-]=(C*V-0.1*16)/(V+16)=3.4/(V+16) ,[BH+]=0.1*16/(V+16)
平衡时有下列关系：Kb=[OH-]*[BH+]/[B-]={1.6*10^-8*0.1*16/(V+16)}/{3.4/(V+16)}=7.5*10^-9
用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入
明天考试,分析化学,酸碱滴定的问题,急,在线等答案!2、分析某混合碱,称取0.3526g试样,溶于水后,以酚酞为指示剂时,用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点,用去酸标准溶液23.10mL,再加甲基橙指示剂,
如何计算以Na2Co3为基准物标定0.1mol/lHCL溶液的质量?
用14mol/lhcl配置成1mol/lhcl的过程
能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因?
化学问题、（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的、（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快
分析化学酸碱滴定问题.懂的进.我有几个酸碱滴定法的问题.一..某试样中含NaOH和NaCO3,称取0.3720g,以酚肽为指示剂,消耗0.1500mol/lHCL标准溶液,计算继续滴定至甲基橙变色时还需HCL标准溶液多少毫
按GB/T 601如何配制0.1mol/LHCl
0.1mol/L 氢氧化钾标准溶液怎样配置?
0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制?
0.1 mol/L氢氧化钠标准溶液怎样配制
1mol/LHCL怎么配
怎样配置2mol/lHCL?
向0.1mol/L NaoH中逐滴加入0.1mol/LHcl 少加一滴Hcl 求PH 设每滴0.05ml 溶液总体积50ml
0.1mol/lHCl溶液与0.1mol/lNa2CO3溶液等体积混合求溶液的PH
0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度
0.1mol/LHCL与0.1mol/LNaOH混合,求混合后ph值
0.1mol/LHCL与0.1mol/LNH3`H2O等体积混合,求离子浓度大小关系