FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出求1.B与A的差值2.C点对应体积3.HNO3的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:46:19
FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出求1.B与A的差值2.C点对应体积3.HNO3的物质的量

FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出求1.B与A的差值2.C点对应体积3.HNO3的物质的量
FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……
FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出
求
1.B与A的差值
2.C点对应体积
3.HNO3的物质的量

FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出求1.B与A的差值2.C点对应体积3.HNO3的物质的量
Fe、Al与稀硝酸反应无气体放出,说明HNO3被还原为NH4NO3.从图像上看,有硝酸剩余（C之前无沉淀）,则反应后Fe元素以Fe3+形式存在.
8Fe + 30HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O,8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O.
而后来加入NaOH溶液,
先是HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,此时没有沉淀生成；
接着就是Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3,Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3,两者同时沉淀；
然后是NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3,所以出现平行于X轴的直线；
最后是Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,沉淀减少.
设NaOH溶液物质的量浓度为Cmol/L：
加入94-88=6(mL)NaOH溶液,使NH4+转化为NH3·H2O,可以算出NH4+的物质的量为 0.006C mol,从上述金属与硝酸反应的方程式中金属离子与NH4+物质的量之比8:3可以知道金属的总的物质的量为 0.016C mol.
加入NaOH溶液104-94=10(mL)使Al(OH)3溶解,可以算出Al的物质的量为 0.01C mol,这样就知道了Fe的物质的量为 0.006C mol 以及反应消耗HNO3的物质的量为 0.06C mol.
因不知开始时HNO3的物质的量浓度及体积以及后来加入NaOH的物质的量浓度,无法进行计算,请自行解决其余问题.

FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出……FE AL 与稀硝酸反应 无气体放出求1.B与A的差值2.C点对应体积3.HNO3的物质的量 FE AL 与稀HNO3反应 无气体放出 ……FE AL 与稀HNO3反应 无气体放出1.求B与A的差值2.求C点对应体积3.求HNO3的物质的量 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:方程式如何书写 为什么过量的锌与稀硝酸反应无气体放出 Mg Al Fe哪些先后与NaOH反应?哪些先后与稀硝酸反应? 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：方程式如何书写,反应原理是怎样的?反应原理是怎样的？ 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:方程式如何书写先怎么反应,后怎么反应,按分步写行吗 HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? 被浓硝酸钝化的Al、Fe还会与稀硝酸、稀硫酸、盐酸等反应吗?为什么? Fe cu mg AL 与稀硫酸和和氢氧化钠溶液都能放出气体的是? 铁铝合金与过量的,且很稀的硝酸充分反映,无气体放出, 关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算：1.放出NO 铜与稀硝酸反应放出无色气体,后与空气接触变成红棕色气体的反应方程式 AL与稀硝酸不反应吗? Al能与稀硝酸反应吗 7g铁粉全部溶于某硝酸溶液,放出NO气体后,称得溶液质量比原硝酸溶液质量增重4g则反应后所得溶液中溶质是?通过计算说明!要不要分别讨论Fe与浓硝酸、Fe与稀硝酸？