N2O2与水反应生成1molO2转移的电子数我认为是4mol,是个氧化还原反应,而答案上给的却不是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 18:09:17
N2O2与水反应生成1molO2转移的电子数我认为是4mol,是个氧化还原反应,而答案上给的却不是
N2O2与水反应生成1molO2转移的电子数
我认为是4mol,是个氧化还原反应,而答案上给的却不是
N2O2与水反应生成1molO2转移的电子数我认为是4mol,是个氧化还原反应,而答案上给的却不是
N2O2,没有这种物质
应该是Na2O2吧
这里注意的是过氧根离子:(O2)2-
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
这里是过氧化钠的歧化反应,
一半氧升高,一半氧降低
所以生成1molO2,转移的电子数为2mole-
应该是Na2O2吧?
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2气体符号
一个O原子从-2到0转移2mol电子
还有等量的O原子从-1到-2,转移1mol
1molO2则转移2mol电子
答案:2mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
过氧化钠中-1价的氧有的升高到正一价,有的降低到-2价,所以过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂。
生成1molO2时,虽然有2mol的Na2O2参加反应,一共4个-1价的氧原子,但是只有两个升高到0价,还有2个降低到-2价了,所以转移的电子只有2mol
这个和Na2O2和CO2反应是一样的。...
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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
过氧化钠中-1价的氧有的升高到正一价,有的降低到-2价,所以过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂。
生成1molO2时,虽然有2mol的Na2O2参加反应,一共4个-1价的氧原子,但是只有两个升高到0价,还有2个降低到-2价了,所以转移的电子只有2mol
这个和Na2O2和CO2反应是一样的。
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