为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 13:19:25
为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键

为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键
为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键

为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键
N≡N通过2p轨道重叠形成π键,而P用的是3p,2p离原子核近而3p形状较长,所以2p形成的键强度大,导致N≡N的键能大于P≡P.
对于单键,则由于N的半径实在太小,电子对之间斥力太大,反而键能比较差.类似的,同样半径很小的O和F,O-O单键和F-F单键都非常弱.

说明N2特别稳定