作业帮据说是重点,请给我一些指导和讲解,1.电离方程式的书写2.水解离子方程式的书写3.电极反应方程式4.证明某酸是弱酸5.胶体的聚沉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:28:00
据说是重点,请给我一些指导和讲解,1.电离方程式的书写2.水解离子方程式的书写3.电极反应方程式4.证明某酸是弱酸5.胶体的聚沉
据说是重点,请给我一些指导和讲解,
1.电离方程式的书写
2.水解离子方程式的书写
3.电极反应方程式
4.证明某酸是弱酸
5.胶体的聚沉
据说是重点,请给我一些指导和讲解,1.电离方程式的书写2.水解离子方程式的书写3.电极反应方程式4.证明某酸是弱酸5.胶体的聚沉
1、强电解质的电离方程式
NaCl→Na+ + Cl-
弱电解质的电离方程式
CH3COOH = CH3COO-+H+
2.离子方程式书写注意问题
一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.如实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 固体混合加热制NH3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式.即
2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
二、要遵循客观事实
如：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是错误的,因H+为弱氧化剂,只能将Fe 氧化
为Fe2+.
三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否写对
1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式
2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O）
等难电离的物质,难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3 、FeS、 BaSO4 、Fe(OH)3]必须写成化学式.
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写
如：NaHSO3溶液与 H2SO4反应：HSO3- + H+ == SO2↑+H2O
4、对微溶物的处理,有三种情况：
（1）在生成物中有微溶物析出时,用化学式表示：
如：Na2SO4 溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ + SO42- == Ag2SO4↓
（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子形式：
如：CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ +2OH-- == CaCO3 ↓+ H2O
（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式；
如：石灰乳与纯碱反应： Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
四、书写要完整
如向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,将其离子方程式写为
Ba2+ + SO4 2-- == BaSO4↓或 H+ + OH- == H2O都是不完整的.又如：向FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ,反应既包括 Fe2+ 被氧化成 Fe3+,还包括Br- 被氧化成 Br2 ,若只写任何一个方面都是不正确的.
五、抓住反应物的相对性
如把少量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中
① Ca2+ + 2OH- + 2HCO3一== CaCO3↓+2H2O + CO32-
而把过量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中
② HCO3一+ Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O
（有1 mol OH-留在溶液中,故Ca2+ 与 OH- 的配比并不是1：2）
书写规律：把少量的系数定为1,过量的随用随取.如①把Ca(OH)2的系数定为1,则Ca2+ + 2OH-,2 mol OH-需2 mol HCO3一.
六、连接符号 “==”和“ ”及状态符号“↑”和“↓”应用要正确
1、凡不可逆反应,双水解反应要用 “==”
2、单水解反应要用“ ”
3、复分解反应,双水解反应生成的难溶物均用“↓”,气体用“↑”.单水解反应生成的难溶物不用“↓”,气体不用“↑”.
3.4.5.还没学