在25℃时,某溶液由水电离产生的C(H+)=10(-12)mol/L为什么可能是pH=12的碱溶液,也可能是pH=2的酸溶液啊?

在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在25℃时,某溶液由水电离产生的C(H+)=10(-12)mol/L为什么可能是pH=12的碱溶液,也可能是pH=2的酸溶液啊? 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 (1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（OH-）=_____(2)70℃时（Kw=1.6x10^-13）,在0.01mol·L-1的NaOH溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（H+）=_____ 25摄氏度时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-20说明什么?溶液中乘积应该是10^-14, 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是（ A 该溶液的PH一定是9B 该溶液的PH可能是5C 该溶液的PH不可能是7D 不存在这样的溶液 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是 在25度时 PH=4的硫酸溶液和硫酸铵溶液由水电离产生的C【H+】分别是和硫酸铵溶液 PH=4的原因什么用离子方程式表示 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 25°C时,某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是7B.该溶液的pH可能是5C.该溶液的pH一定是9D.此溶液不存在 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl 25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.