作业帮急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?我很困惑啊,为什么Na的E0是3s,而E1,E2分别是3p和4p?三楼的能说得详细一点吗，我听说过禁阻跃迁，是不是这个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:31:56
急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?我很困惑啊,为什么Na的E0是3s,而E1,E2分别是3p和4p?三楼的能说得详细一点吗，我听说过禁阻跃迁，是不是这个
急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?
我很困惑啊,为什么Na的E0是3s,而E1,E2分别是3p和4p?
三楼的能说得详细一点吗，我听说过禁阻跃迁，是不是这个
急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?我很困惑啊,为什么Na的E0是3s,而E1,E2分别是3p和4p?三楼的能说得详细一点吗，我听说过禁阻跃迁，是不是这个
这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.
电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,s层电子的l值为0,p层电子l为1,所以3s到4s的l差值为0,是宇陈禁忌的,而3p,4p的l为1,与s的差值为1,所以从s到3p,4p的跃迁就是宇陈允许的了.具体解释可以参照光谱学相关书籍!
任何原子都有4S,4P轨道，只是有没有充入电子而已。
对于提问的问题我就有些不解了，按道理是电子受激后跃迁到3p、4s、4p。。。轨道的都有呀，具体是那个轨道就看激发的能量呀。怎么就不能是4s了呀是不是你漏了什么条件了，恕我学问有限回答不了。我是觉的题有错呀
哦，条件是用光子激发呀；激发有热激发、光激发等。当用光子激发时应是没有能量=E（4s)-E(3s)的光子吧（即没有该波段波...
全部展开
任何原子都有4S,4P轨道，只是有没有充入电子而已。
对于提问的问题我就有些不解了，按道理是电子受激后跃迁到3p、4s、4p。。。轨道的都有呀，具体是那个轨道就看激发的能量呀。怎么就不能是4s了呀是不是你漏了什么条件了，恕我学问有限回答不了。我是觉的题有错呀
哦，条件是用光子激发呀；激发有热激发、光激发等。当用光子激发时应是没有能量=E（4s)-E(3s)的光子吧（即没有该波段波长的光）。
收起
Na有4S,4P轨道？