实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:40:29
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的

实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）
下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,
A NaNO2是还原剂
B NH4CL中N元素被还原
C 生成1mol N2时转移6mol电子
D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
我知道答案是D.我就不知道C对在哪里,D错在哪里,
我知道n(mol)=m/M 不过他们的M不同，怎么求
AB我知道错在哪里了，

实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1mol N2时转移3mol电子 选D

D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
A错，NaNO2是氧化剂
B错，NH4Cl中N元素被氧化
C错，生成1mol N2时转移3mol电子
希望对你能有所帮助。为什么，生成1mol N2时转移3mol电子 ？还有C错在哪里。D为什么是对的...

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D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
A错，NaNO2是氧化剂
B错，NH4Cl中N元素被氧化
C错，生成1mol N2时转移3mol电子
希望对你能有所帮助。

收起

NaNO2 的N 是+3价 NH4CL 的N是 -3 价
N2的 N是 0价
NaNO2 的N 被还原，是氧化剂（N升价了）
NH4CL 的N 被氧化，是还原剂（N降价了）
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
生成1mol的N2 ，消耗1mol的NaNO2，NH4CL

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NaNO2 的N 是+3价 NH4CL 的N是 -3 价
N2的 N是 0价
NaNO2 的N 被还原，是氧化剂（N升价了）
NH4CL 的N 被氧化，是还原剂（N降价了）
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
生成1mol的N2 ，消耗1mol的NaNO2，NH4CL
转移了3mol电子（你算+离子，或者算负离子，只要算一种就好了）
氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1（看反应式的系数就可以知道的，前提是你配平好了）
D正确

收起

方程式可看成NH4(这是正一价) NO2(这是负一价态)=N2(气体) 2H(正一价态)。
NH4 中的N为-3价太，NO2-的N为 3价态，然后生成1molN2是N中的-3转移3mol电子使两个都变0价态。生成N2气体。D中看看出变化的方程比是1:1。

为什么C不对?实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是[ ]A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1实验室 实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的 关于实验室制N2的一系列问题实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为NaNO2＋NH4Cl--->NaCl＋N2＋2H2O＋Q至于装置图嘛,没办法画,1、分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作 氮族元素实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如图（自己画的,可能不清楚）,回答：（1）装置中A部分分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O.关于该反应的下列说法B为什么不对实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O.关于该反应的下列说法 实验室常用 和 （或 )反应来制取CO2 NaNO2制取一氧化氮的反应 NaNo2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 反应类型 实验室常用的和浓盐酸反应制取氯气的方程式 在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑.已知在标准状况下,氨气的密度为0.77g/L,空气的密度为1.293g/L,且在常温常压下,氨 实验室常用大理石与盐酸反应制取二氧化碳. 实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应, 用亚硝酸钠NaNO2和氯化铵NH4Cl反应制取N2,NaNO2的水溶液呈碱性,含有OH-,它会和NH4+反应生成氨气么?最好写出所有的离子方程式,其反应类型是什么?若生成NH4,是溶在水溶还是逸出? NH3+NaNO2反应,制取N2的方程式 实验室常用稀硫酸和固体亚硫酸钠反应来制取SO2,写出该反应的化学方程式可以不用配平 有关制取氢气和二氧化碳实验室制取较纯的氢气时,常用锌粒和稀硫酸,而不用盐酸只是因为什么?实验室制取二氧化碳时,常用石灰石和盐酸反应,而不用稀硫酸,只是因为什么? 实验室里常利用下列反应制取N2：△NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O标出该反应的电子转移情况______.其中,氧化剂是______,还原剂是______.我看不出电子的转移情况啊```反应物两处都有N元素...怎么判 实验室如何制氨气?为何不能用NH4CL固体NAOH反应制取?