高锰酸钾与硫化亚铁在酸性条件下如下反应6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S,上诉反应前后质量减少了2.8克,则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（ )个答案是0.1N

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:54:24
高锰酸钾与硫化亚铁在酸性条件下如下反应6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S,上诉反应前后质量减少了2.8克,则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（ )个答案是0.1N

高锰酸钾与硫化亚铁在酸性条件下如下反应6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S,上诉反应前后质量减少了2.8克,则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（ )个答案是0.1N
高锰酸钾与硫化亚铁在酸性条件下如下反应
6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S,上诉反应前后质量减少了2.8克,则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（ )个
答案是0.1N

高锰酸钾与硫化亚铁在酸性条件下如下反应6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S,上诉反应前后质量减少了2.8克,则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（ )个答案是0.1N
是固体质量减少吧
根据方程可知,原来固体是FeS,後来是S,那麼减少的2.8g就是Fe的质量
Fe~FeS
56 1
2.8g n=0.05mol
反应的FeS是0.05mol,有0.05molS2-被氧化.而1molS2-变成S转移2mol电子,所以现在反应S2-转移电子为0.1mol,即0.1NA

6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（ 0.1N)个

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