作业帮请问他们所含的NH4+为什么 NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 20:19:16
请问他们所含的NH4+为什么 NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
请问他们所含的NH4+为什么 NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
请问他们所含的NH4+为什么 NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
说的是在什么前提下呢?应该具体问题具体分析呢.
这里我给你大概地说一下：NH4HSO4 它在水中呈离子分布是 NH4+,H+,SO4^2-,它本身在水中电离的H+对水的电离有抑制作用.所以OH-离子也少,所以NH4+与OH-结合的也少.所以NH4+在这里最多.
NH4Cl在水中,它电离为NH4+,和Cl-,本身没有H+没有抑制水的电离（在这里说是正常吧,以便于比较）,使得OH-与NH4+结合,使NH4+变少.所以相对于NH4HSO4中NH4+的浓度相对低一点.
NH4HCO3在水中电离NH4+和HCO3-离子.你们老师肯定说过“双弱双水解”吧.在这里NH4+和HCO3-都与水电离的OH和-H+结合.所以NH4HCO3中的NH4+是这几个中最少的一个.
NH4+的相对分子质量是：18
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3的相对分子质量分别是：115、53.5、79
用18分别除以上述三个数字，得到质量分数应该是： NH4Cl>NH4HCO3>NH4HSO4
NH4+在溶液中会正常水解，HSO4-离子的存在会抑制它的水解，使浓度增大，HCO3 -离子的存在会促进它的水解，使浓度减小。
分析：NH4HSO4、NH4Cl 、NH4HCO3 ；这三种物质从化学式看 NH4Cl ，NH4HSO4 ，NH4HCO3相同物质的量中所含NH4+的物质的量相同 ，但事实上，由于NH4+要发生水解，所以1mol的以上三种物质并不能得到1mol的NH4+，水解方程式：NH4+ +H2O=(可逆)=NH3·H2O+H+； 所以要比较以上三种物质中所含NH4+的量，需要考虑除铵根以外，其它离子对铵根水...
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分析：NH4HSO4、NH4Cl 、NH4HCO3 ；这三种物质从化学式看 NH4Cl ，NH4HSO4 ，NH4HCO3相同物质的量中所含NH4+的物质的量相同 ，但事实上，由于NH4+要发生水解，所以1mol的以上三种物质并不能得到1mol的NH4+，水解方程式：NH4+ +H2O=(可逆)=NH3·H2O+H+； 所以要比较以上三种物质中所含NH4+的量，需要考虑除铵根以外，其它离子对铵根水解反应的影响。
NH4Cl是强酸弱碱盐，Cl-的存在对铵根的水解没有影响。
NH4HSO4 中，HSO4-是强酸根完全电离， 即NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42- ；NH4HSO4电离生成H+抑制NH4+的水解，使铵根的水解向逆方向（即生成铵根的方向）进行，故NH4CL与NH4HSO4比较可知； 相同物质的量的NH4CL中NH4+的量应小于NH4HSO4的。即有NH4HSO4＞NH4Cl；
NH4HCO3中， HCO3-为弱酸根， NH4HCO3=NH4+ + HCO3-；而 HCO3-会水解，水解方程式：HCO3- +H2O=H2CO3+OH- ；水解生成的OH-会中和铵根水解生成的H+，从而使铵根的水解向正方向（即消耗铵根的方向）进行，促进了NH4+水解， 故相同物质的量的NH4CL中NH4+的量应大于NH4HCO3的 ，即有NH4HCO3
收起
NH4+ +H2O<==>NH3.H2O + H+
NH4HSO4溶液中由HSO4-电离出来H+离子，抑制了NH4+的水解。NH4+浓度最大
HCO3-水解大于电离，溶液显碱性，促进了NH4+的水解。NH4+浓度最小
所以NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3