作业帮关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是：A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高.B.浓度是0.01mol/L时,KOH溶液的pH比氢氧化钡溶液的小.C.氧化钠的熔点比氧化镁的高.D.加热时，碳酸钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 17:06:44
关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是：A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高.B.浓度是0.01mol/L时,KOH溶液的pH比氢氧化钡溶液的小.C.氧化钠的熔点比氧化镁的高.D.加热时，碳酸钠
关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是：A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高.
B.浓度是0.01mol/L时,KOH溶液的pH比氢氧化钡溶液的小.C.氧化钠的熔点比氧化镁的高.
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解。（请给出解释，谢谢）
关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是：A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高.B.浓度是0.01mol/L时,KOH溶液的pH比氢氧化钡溶液的小.C.氧化钠的熔点比氧化镁的高.D.加热时，碳酸钠
B是正确的.
A错,由于ⅠA族单质原子之间的金属键较弱,而ⅡA族单质原子之间的金属键比前者强,造成ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的单质的熔点低.金属元素原子半径越大,价电子越少,单质原子之间的金属键越弱,熔点越低.
C错,由于氧化镁晶体内镁离子与氧离子都带有2个电荷,且离子半径都较小,使得氧化镁晶格能大,致使其熔点很高(接近3000℃).而在氧化钠晶体中,钠离子仅带有1个电荷,且离子半径较大；故氧化钠晶格能比氧化镁小,熔点也比氧化镁低.
D说法不对.在碳酸盐晶体中,碳酸根离子中的三个氧原子已经被碳原子极化变形,要想使碳酸根离子分解出二氧化碳,碳酸根离子外部的阳离子必须有足够大的极化力使之破裂.镁离子在高温(500℃以上)可以产生较大极化力使碳酸根离子破裂,放出二氧化碳.在相同条件下,钠离子的极化力比镁离子小,故碳酸钠比碳酸镁难分解.
B中,KOH溶液的中c(OH-)浓度为0.01mol/L,Ba(OH)2溶液的中c(OH-)浓度为0.02mol/L.碱溶液的中c(OH-)浓度越高,碱性越强,pH越大,故KOH溶液的pH比Ba(OH)2溶液的小.
选B。浓度为0.01mol/L时，KOH溶液中OH根的浓度为0.01mol/L,而Ba（OH)2中OH根的浓度为0.2mol/L。pH的高低取决于OH根的浓度，所以B是对的。
至于A和C，对于元素的物理性质应该有所了解，即可判断。
D，如果无法判断NaCO3和MgCO3，可以比较K2CO3和CaCO3，众所周知，Ca2CO3是受热易分解的，但是没有听说K2CO3分解。...
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选B。浓度为0.01mol/L时，KOH溶液中OH根的浓度为0.01mol/L,而Ba（OH)2中OH根的浓度为0.2mol/L。pH的高低取决于OH根的浓度，所以B是对的。
至于A和C，对于元素的物理性质应该有所了解，即可判断。
D，如果无法判断NaCO3和MgCO3，可以比较K2CO3和CaCO3，众所周知，Ca2CO3是受热易分解的，但是没有听说K2CO3分解。
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