如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,

如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,
如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,

如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,
先说原则：
1、元素守恒；
2、转移[得失]电子数守恒.
氧化还原反应要知道哪些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：
铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
反应中CU：0--》+2 失去两个电子
稀硝酸中的N和生成的NO气体之间：N：+5-->+2 得到3个电子
得失电子的最小公倍数是6,所以CU要是失去6个电子,前面的系数是3,而NO得到6个电子前面的系数是2,剩下的元素守恒,配平,添加等号
再说一个铜和稀硝酸生成NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU：0--》+2 失去两个电子
HNO3--NO2中的N：+5--》+4 得到一个电子
最小公倍数是2
所以CU前是1,NO2前是2,剩下元素守恒配平
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
考察各元素：
Cu[+2→+1] -1
S[-1→-2] -1
S[-1→+6] +7
待定系数法：
xCuSO4+yFeS2+zH2O==x/2Cu2S+yFeSO4+zH2SO4
x*(-1)+x/2*(-1)+(y+z-x)*(+7)=0-------(*)
即17x-14y-14z=0----------------(1)
S:x+2y=x/2+y+z-----------------(2)
O:4x+z=4y+4z-------------------(3)
x+2y-2z=0----------------------(2')
4x-4y-3z=0---------------------(3')
令：x=14,y=5,z=12
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
如果您觉得待定系数法太累,下面介绍“异价法”——原理就是数学等价.
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
假设[一定要写]S的价态恒为+6,CuSO4的Cu为+2价,FeS2的Fe为-12价,Cu2S的Cu为-3价,FeSO4的Fe为+2.[只是数学算法]
双桥法：
Cu[+2→-3] -5
Fe[-12→+2] +14
14CuSO4--5FeS2
守恒,得：
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
“零价法”“异价法”——主要为了配平,转移[得失]电子数要后算.

根据得失电子平衡来做

反应中得失电子数是相同的，也就是化合价升高的总价数与降低的总价数是相同的，根据这一点，先把升价的和降价的元素的比例确定下来，然后再根据原子数守恒配平其他元素。

转移电子数守恒配平化学方程式，要强调的是这个是只能用于氧化还原反应！
由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平。
举个例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）
这个是个典型的归中反应。
由双线桥法，我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI，还原产物和氧化产物...

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转移电子数守恒配平化学方程式，要强调的是这个是只能用于氧化还原反应！
由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平。
举个例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）
这个是个典型的归中反应。
由双线桥法，我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI，还原产物和氧化产物都是I2，而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e，那么他们的最小公倍数是5，所以KI的系数就是5，KIO3前的系数就是1，而I2前的系数等于（5+1）/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3，硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3，氢离子守恒得水的系数是3.
则可以得到配平以后的方程式：
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O

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先找到那些粒子得电子，那些粒子失电子，再根据得失电子相等，电荷守恒和物料守恒做就可以了