将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升,滴定至PH为5.33时消耗氢氧化钠溶液15.25.计算下列问题：HA的分子量和Ka值,滴定前的PH

将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗 将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升,滴定至PH为5.33时消耗氢氧化钠溶液15.25.计算下列问题：HA的分子量和Ka值,滴定前的PH 无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点,用去氢氧化钠41.2ml,滴定过程中发现,当加入8.42ml氢氧化钠时,PH为4.30.求1,HA的分子量,2 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量点当加入8.24毫升NaOH时溶液的PH=4.30（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH 常温下,某一元碱溶液的PH值为a……常温下,某一元碱溶液的PH值为a,某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少请问是 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 用KMnO4法测定矿样中CaO含量.称试样0.5000克,用酸分解后,加(NH4)2C2O4转化成CaC2O4沉淀,将沉淀洗涤、过滤后溶解于H2SO4中,再用0.0100mol·l-1 KMnO4标准液滴定所产生的H2C2O4,消耗标准液20.00ml,计算矿样中C 问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢 0.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,HA的电离平衡常数约为1*10^-7 怎么求的 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9写出该混合 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0