在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 01:39:59

在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?

在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
转移电子5mol.KIO3中I是+5价在反应生成0价的I,HI中有1/6生成KI,而有5/6生成0价的I,即参加反应有6molHI中有5molHI作还原剂生成I2,所以转移电子为5mol.

在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，

从失去电子的角度看：
HI 中I 为 -1 价，变成碘原子，为0价，失去1个电子，反应中6 HI 中5mol HI 氧化成 I 了，电子转移数为 5 mol

KIO3 中 I 为+5价，还原为I（碘原子） ,为0 价，得到电子数为 5 mol，

所以，每生成3mol I2...

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在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，

从失去电子的角度看：
HI 中I 为 -1 价，变成碘原子，为0价，失去1个电子，反应中6 HI 中5mol HI 氧化成 I 了，电子转移数为 5 mol

KIO3 中 I 为+5价，还原为I（碘原子） ,为0 价，得到电子数为 5 mol，

所以，每生成3mol I2 中，实际上有5mol I 来自于HI ,1mol 来自于KIO3.
反应中转移的电子数为 5 mol （5NA)

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在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少? 在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中电子是如何转移的? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中每生成3molI2转移的电子数为多少?具体一点,解释一下原因在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少? 请问一个化学题：在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算? 在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下原题判断题：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个这个是错误的在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA!为什么不对啊 KIO3变成KI转移了6na 6HI变成3I2也转移了6NA 不对么? 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中每生成3molI2转移的电子数为多少?这个电子转移怎么看?是从那转到哪?.. KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移? 已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子的物质的量为有四个选项：A.2.5mol B.3mol C.5mol D.1.5mol 如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子? 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中每生成3molI2转移的电子数为多少?具体一点,有这样一种解释【这个反应中,5个-1价的碘失5个电子,一个+5价的碘原子得5个电子,最后变成3个I2.所以生成3molI2转移5mol电子 kIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每生成3mol碘单质转移的电子数为多少?为什么不是KIO3得6电子变KI HI失6电子变I2 氧化还原反应配平例如： KIO3+6HI=KI+3I2+3H20因为有单质生成,角标是2,怎么理解转移几mol电子.如何配平? KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2生成3molI2转移的电子总数为