氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.有H2O H2S H+ OH- HS- S2- 这么几种.浓度怎么排啊?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 17:49:43

氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.有H2O H2S H+ OH- HS- S2- 这么几种.浓度怎么排啊?
氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.
有H2O H2S H+ OH- HS- S2- 这么几种.浓度怎么排啊?

氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.有H2O H2S H+ OH- HS- S2- 这么几种.浓度怎么排啊?
H2O> H2S> H+> HS-> S2-> OH-理由如下：H2S在水中溶解度不大,约1：2.6（体积比）,所以H20> H2S,而H2S属于弱电解质,又是二元弱酸,所以分步且部分电离,所以H2S> H+,又因为H2S = HS- + H+
HS- = S2- + H+,很显然,H+> HS-,因为H2S的第二步电离比第一步弱很多,所以HS-> S2-
难点在OH-和S2-的浓度比较,没有必然的推理理由,何况浓度不同的H2S溶液这两个数据可能不同,所以只能够通过测量或者已知的数据计算,这在中学化学里不作要求,但在酸性溶液中,H+浓度非常非常小,所以OH-浓度最小

H2O>H2S>H+>HS->OH->S2-

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H2S在水中分布电离的过程如下：
H2S = HS- + H+
HS- = S^2- + H+
水溶液中，H2O分子的浓度自然最大；
H2S是弱酸，电离程度很小，在水溶液中主要以分子状态存在；
H2S分子分两步电离，第一步只电离其中很小一部分，得到HS-和H+，第二步又只电离HS-中的很小一部分，得到S^2-和H+，两步均有H+生成；
H2S水溶液呈酸性，酸中的OH-离子浓度是很微小的，绝对是所有离子中最小的。
所以，氢硫酸中各分子和离子浓度的大小顺序如下：
H2O＞H2S＞H+＞S^2-＞HS-＞OH-
另外，H2S在溶液中只有电离，酸里面是没有水解这种概念的，根本没有考虑的必要。水解其实不是化学实质上的变化，它只是对弱酸弱碱不完全电离衍生出来的这个过程的一个定义而已，只有盐溶液中才存在。
一句题外话，氢硫酸就是H2S溶液，所以不用再说氢硫酸溶液了，还是严谨一点好。

收起

水最多是肯定的其次是硫化氢分子弱电解质
在解离后的分子中 H+最多
S2- + H2O = HS- + OH-
HS- + H2O = H2S + OH-
可以看出每一步水解都会生成OH-
所以OH-多于HS-和S2- S2- 由HS-解离得到所以 S2-最少
所以H2O>H2S>H+>OH->HS->S2-

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