目的：在溶液中将MnO4-变成Mn2+ 操作：向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失一个选择题的选项 为什么可行?不是应该加还原剂吗

目的：在溶液中将MnO4-变成Mn2+ 操作：向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水至紫色消失一个选择题的选项 为什么可行?不是应该加还原剂吗 高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是( ) A 、 MnO2 B 、MnO4- C 、 Mn2+ D、 Mn(Ⅲ) 关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+) Na2BiO3在酸性条件将Mn2+氧化成MnO4+,下列溶液中不能酸化铋酸纳的是:A、HNO3;B、NaHSO4;C、HCl;D、H2SO4; 在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢 R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 4gCu2S CuS的混合物在酸性环境中与150毫升0.4摩尔每升高门酸钾溶液恰好完全反应离子式为2MnO4- + Cu2S + 82MnO4- + Cu2S + 8H+ ==== 2Cu+SO4 2- + 2Mn2- +4H2O,MnO4- + Cu2S + H+ ==== Cu+SO4 2- + Mn2- +H2O,(未配平) 则混合 在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4－反应,为什么MnO4－被还原为Mn2＋而不能得到MnO42－,MnO2或Mn3＋?离子方程式怎么写? 催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O紫色 无色 无色在所有实验中MnO4−量相同.添加过量的草酸,令MnO4−产生反应.当所有MnO4− 在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大 MnO4-是怎么在酸性环境中被还原成Mn2+的? Mn2+ 和MnO4-在碱性条件下反应生成MnO2的方程式? 将3.48g Fe3O4完全溶解在100ml 1mol/L硫酸中,加入15ml酸性KMnO4溶液Fe2+全部转化为Fe3+,MnO4还原为Mn2+.则KMnO4溶液的物质的量浓度为多少? MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O配平 MnO4- + C2O42+H+-->CO2+Mn2++H2O配平 Mno4-+e-→Mno4 2-Mno4-+e-→Mno4 2- 是在什么溶液条件下进行的? R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为?