作业帮一道吉布斯自由能的题对于吸热的可逆反应来说升温它的吉布斯自由能怎么变化?答案只给了降低~为什么没有升高呢?S小于零的非自发反应难道就一点都不反应么？1000K的时候HCL的分解率可还
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 09:44:17
一道吉布斯自由能的题对于吸热的可逆反应来说升温它的吉布斯自由能怎么变化?答案只给了降低~为什么没有升高呢?S小于零的非自发反应难道就一点都不反应么？1000K的时候HCL的分解率可还
一道吉布斯自由能的题
对于吸热的可逆反应来说升温它的吉布斯自由能怎么变化?答案只给了降低~为什么没有升高呢?
S小于零的非自发反应难道就一点都不反应么？1000K的时候HCL的分解率可还是有千分之1.
一道吉布斯自由能的题对于吸热的可逆反应来说升温它的吉布斯自由能怎么变化?答案只给了降低~为什么没有升高呢?S小于零的非自发反应难道就一点都不反应么？1000K的时候HCL的分解率可还
吸热反应ΔH>0,为了使反应能够进行,应有ΔS>0,否则ΔH>0 ΔS0,那么ΔG=ΔH-TΔS,随着T增大,ΔG降低.
题目上专门说“可逆”反应,就暗示这个反应在不同的条件下进行方向是可以逆转的,由此得出答案
1）速率 V正＝V逆（不为0）
（2） ①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应,混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化.（当反应两端气体计量系数之和不等时）
（4）如果是气体的反应,混合气体的平均质量不变.
吸热反应ΔH>0，为了使反应能够进行，应有ΔS>0，否则ΔH>0 ΔS<0的反应在任何温度下都是非自发的。
既然ΔS>0，那么ΔG=ΔH-TΔS，随着T增大，ΔG降低。
lz补充的有理，严格而论，其实任何反应都是可逆的，但具体到做题目，得揣摩出题人的想法。题目上专门说“可逆”反应，就暗示这个反应在不同的条件下进行方向是可以逆转的，由此得出答案。
这也是现今教育的一个问题吧，...
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吸热反应ΔH>0，为了使反应能够进行，应有ΔS>0，否则ΔH>0 ΔS<0的反应在任何温度下都是非自发的。
既然ΔS>0，那么ΔG=ΔH-TΔS，随着T增大，ΔG降低。
lz补充的有理，严格而论，其实任何反应都是可逆的，但具体到做题目，得揣摩出题人的想法。题目上专门说“可逆”反应，就暗示这个反应在不同的条件下进行方向是可以逆转的，由此得出答案。
这也是现今教育的一个问题吧，但生活在其中，也不得不适应。
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