作业帮有关反应速率加快的问题用铁片与稀硫酸反应制氢气时.下列措施不能使反应塑料加快的是A.加热 B.用98%的浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉 选什么?为什么C是错的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:39:59
有关反应速率加快的问题用铁片与稀硫酸反应制氢气时.下列措施不能使反应塑料加快的是A.加热 B.用98%的浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉 选什么?为什么C是错的?
有关反应速率加快的问题
用铁片与稀硫酸反应制氢气时.下列措施不能使反应塑料加快的是
A.加热 B.用98%的浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉
选什么?为什么C是错的?
有关反应速率加快的问题用铁片与稀硫酸反应制氢气时.下列措施不能使反应塑料加快的是A.加热 B.用98%的浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉 选什么?为什么C是错的?
选B,如果用98%的浓硫酸 ,铁片会钝化,不能产生氢气
滴加少量硫酸铜溶液,Fe会与少量的硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜组成原电池,加快反应速率
选B，会钝化
C，因为硫酸铜能与铁反应，生成铜单质
铜单质附在铁片上，能够形成原电池
能加快反应速率
应该选B啊，浓硫酸把铁片钝化了，怎么反应？
按道理C应该是对的（原电池原理），AD肯定都正确，我记得这道题的原题说的是不影响氢气的量的前提下吧，这样的话加入硫酸铜时一部分铁会和硫酸铜反应，则生成的氢气的量减少。
选B 浓硫酸使铁钝化
C中滴加硫酸铜相当于降低硫酸的浓度，而且铁置换出Cu，附着在铁的表面阻止反应进行。
B
硫酸铜和铁反应会形成原电池,加快反应速度
为什么原电池可以加快反应速率?
答:金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气...
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B
硫酸铜和铁反应会形成原电池,加快反应速度
为什么原电池可以加快反应速率?
答:金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
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选B 不过不选C 我也有点想不通
B.用98%的浓硫酸，会钝化，c能与铁发生置换反应产生铁和铜混合发生原电池反应，速率加快
B不行(冷的浓硫酸和铁会钝化，就是生成致密的氧化膜，和Al差不多，于是就不能继续反应了)
C可以是因为硫酸铜会先和铁发生置换反应生成铜附在铁表面，这东西叫原电池，就是铁会先把电子转移到铜上，在转移给氢离子，可以加快反应速率
选C啦。a对是因为加热可以加快分子的活动速率，相对的，也就可以提升反应速率。b对是因为反应物浓度越浓，反应速率也就越快。D对是因为.不用铁片,改用铁粉可以增加反应面积，提升反应速率。------C错是因为铜金属活动性比氢的金属活动性还慢。 滴加少量硫酸铜溶液时不会使用铁片与稀硫酸反应制氢气时的反应速率发生改变！！...
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选C啦。a对是因为加热可以加快分子的活动速率，相对的，也就可以提升反应速率。b对是因为反应物浓度越浓，反应速率也就越快。D对是因为.不用铁片,改用铁粉可以增加反应面积，提升反应速率。------C错是因为铜金属活动性比氢的金属活动性还慢。 滴加少量硫酸铜溶液时不会使用铁片与稀硫酸反应制氢气时的反应速率发生改变！！
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