作业帮【高一化学】150℃时碳酸铵完全分解产生的气体混合物,其密度是相同条件下氢气密度的多少倍?密度比等于相对分子质量比,那混合物为什么要算平均相对分子质量?或平均摩尔质量?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:18:18
【高一化学】150℃时碳酸铵完全分解产生的气体混合物,其密度是相同条件下氢气密度的多少倍?密度比等于相对分子质量比,那混合物为什么要算平均相对分子质量?或平均摩尔质量?
【高一化学】150℃时碳酸铵完全分解产生的气体混合物,其密度是相同条件下氢气密度的多少倍?
密度比等于相对分子质量比,那混合物为什么要算平均相对分子质量?或平均摩尔质量?
【高一化学】150℃时碳酸铵完全分解产生的气体混合物,其密度是相同条件下氢气密度的多少倍?密度比等于相对分子质量比,那混合物为什么要算平均相对分子质量?或平均摩尔质量?
我告诉你吧,方法一,算生成混合物的平均相对分子质量,一摩尔碳酸铵生成2摩尔氨气,1莫尔水,1摩尔二氧化碳.怎么算平均相对分子质量 我就不说了 ,说起来麻烦.
方法二,2分子氨气,1分子水 1分子二氧化碳 加起来是4分子 .和4 分子氢气等体积.体积相同 密度之比等于质量之比.你算下4分子混合物 和 4分子氢气质量各是多少 就行了.我算了下 答案是 12
混合物有多种成分,各组分 相对分子质量不一样,求混合物的相对分子质量 就是求平均相对分子质量.同温同压下,平均相对分子质量比就是密度比.
完全分解生成氨气，水蒸气，二氧化碳。
混合气体应算其平均摩尔质量。因为此时单一气体的摩尔质量不可代表混合气体的摩尔质量。
由于生成的三种气体物质的量之比为1∶1∶1，所以设其物质的量各为1mol，
求得平均摩尔质量＝(1*17 + 1*18 + 1*44) / 3 ＝ 26.3g/mol
再根据同温同压下密度之比等于相对分子质量之比（或摩尔质量之比）可得
气...
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完全分解生成氨气，水蒸气，二氧化碳。
混合气体应算其平均摩尔质量。因为此时单一气体的摩尔质量不可代表混合气体的摩尔质量。
由于生成的三种气体物质的量之比为1∶1∶1，所以设其物质的量各为1mol，
求得平均摩尔质量＝(1*17 + 1*18 + 1*44) / 3 ＝ 26.3g/mol
再根据同温同压下密度之比等于相对分子质量之比（或摩尔质量之比）可得
气体混合物的密度是氢气的 26.3/2 ≈ 13.2 倍。
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完全分解生成氨气，水蒸气，二氧化碳,且三种气体物质的量之比为2∶1∶1，所以可求得平均摩尔质量＝(2*17 + 1*18 + 1*44) / 4 ＝ 24 g/mol
再根据同温同压下密度之比等于相对分子质量之比（或摩尔质量之比）可得
气体混合物的密度是氢气的 24/2 ≈ 12 倍。...
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完全分解生成氨气，水蒸气，二氧化碳,且三种气体物质的量之比为2∶1∶1，所以可求得平均摩尔质量＝(2*17 + 1*18 + 1*44) / 4 ＝ 24 g/mol
再根据同温同压下密度之比等于相对分子质量之比（或摩尔质量之比）可得
气体混合物的密度是氢气的 24/2 ≈ 12 倍。
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（NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O其中温度150，所以全为气体!而2NH3，CO2，H2O，即（17*2+44+18）/4=24g/mol H2为2g/mol
.所以比为12:1
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35.5 你算哈嘛。。写出那个 方程式。。或不写也一样。。因为生成的都是水，。。所以直接拿 碳酸氢铵 。。那个摩尔质量。。除以 氢气的摩尔质量就可以了