作业帮[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?我觉得是递减啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 04:41:51
![[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?我觉得是递减啊](/uploads/image/z/4979143-55-3.jpg?t=%5B%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%5D%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88HCl%E3%80%81HBr%E3%80%81HI%E7%9A%84%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%85%B8%E6%80%A7%E9%80%92%E5%A2%9E%3F%E6%88%91%E8%A7%89%E5%BE%97%E6%98%AF%E9%80%92%E5%87%8F%E5%95%8A)
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?我觉得是递减啊
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?
我觉得是递减啊
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?我觉得是递减啊
卤素随着原子半径变大,对H离子的引力变小,电离程度变大.H离子的浓度变大,水溶液酸性变大.
强酸的本质是氢离子的氧化性，也就是说酸本身是否可以很容易被还原
因为HI最不稳定，所以里面的H+最容易被还原，所以HI中氢离子的氧化性也最强，HI酸性最强
氢气与氯、溴、碘的单质的气态反应，从上至下，越来越难生成气态氢化物，就是说结合后的化学键愈来愈不稳定，则它们的水溶液，其氢离愈来愈易电离，则酸性愈来愈强。
影响同族元素氢化物水溶液酸性强弱的因素有很多，但主要取决于HR中R对氢离子的束缚力大小，（R与氢离子直接相连），R对氢离子的束缚力越小，释放氢离子就越容易，酸性就越强,从Cl到I原子半径递增，得电子能力递减，对氢离子的束缚力递减，释放氢离子的能力递增，所以氢化物水溶液酸性逐渐增强...
全部展开
影响同族元素氢化物水溶液酸性强弱的因素有很多，但主要取决于HR中R对氢离子的束缚力大小，（R与氢离子直接相连），R对氢离子的束缚力越小，释放氢离子就越容易，酸性就越强,从Cl到I原子半径递增，得电子能力递减，对氢离子的束缚力递减，释放氢离子的能力递增，所以氢化物水溶液酸性逐渐增强
收起
Cl Br I是卤族元素
卤族元素是非金属元素，随原子半径的增大其非金属性就越弱，也就是得电子的能力就越弱即稳定性越差，这样，对氢离子的束缚能力就越弱，也就是键能小
所以溶于水之后就越容易电离
因为卤素原子的半径按Cl、Br、I递增，氢原子和这些元素的结合由于轨道叠加重合面积递减，所以形成的H-X键也渐弱，因此在水溶液中容易解离的程度也递增，因此酸性递增。^^