作业帮为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺.某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:45:21
为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺.某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应
为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺.某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______.
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收,二是_____________________.
(3) 装置D的试管中产生的现象是______________.
(4) 取下装置E,mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合,完全溶解后,加热充分反应,并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下：
①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol L-1
②a=_______
求第4小题的详解过程
为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺.某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应
少量过量计算：
首先分析浓硫酸吸收氨气的产物可能是硫酸铵或硫酸氢铵或两者的混合物；
1、若为【硫酸铵】则铵根离子含量为27.3%
若为【硫酸铵】则铵根离子含量为16.5%
若铵根离子的含量介于27.3%和14.4%之间则为混合物.
2、氢氧化钠的量一定；固体的质量逐渐增加,产生氨气的量在变化,可推测开始碱过量后来碱少量.
第一组数据碱过量,固体少量：可以根据固体和氨气的量算出固体中铵根离子的百分含量为25.5%,推测出固体为混合物,且分别为xmol和ymol.根据总质量为3.1g,氨气为0.044mol,列方程组解得,硫酸铵和硫酸氢铵分别为0.02mol、0.004mol.但不能根据这组数据算碱,因为此时碱过量.
第二组数据或第三组数据时碱少量,固体过量,可根据产生氨气的量和固体的质量算出碱的量.
例如：6.2g混合物中应含硫酸铵和硫酸氢铵分别为0.04mol、0.008mol；而产生氨气为0.044,则碱的量为0.052mol,【碱反应时,先反应掉0.008的氢离子,剩余0.044的碱可放出氨气】
最后一组数据为12.4g混合物中应含硫酸铵和硫酸氢铵分别为0.08mol、0.016mol；
则0.052mol的碱先反应掉0.016的氢离子,剩余0.036的碱可放出氨气0.036mol,即0.612g.
你做的这张试卷的试题有很多漏洞和错误,试卷不好.
实验数据呢？数据是一张表，我打不出来，你能不能在百度搜一下就出来了（只要把我的问题前半部分复制一点就行）谢谢 NAOH溶液的体积 16.00 样品的质量 3.1 6.2 9.3 12.4 氨气的质量 0.748 0,748 0.680 a 大概是这个样子 答案是所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_3.25______a=0.612...
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实验数据呢？
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