氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节）原子结构（高中化学第一册第五章第一节）电解原理（高中化学第三册第四单元第一节）苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节

氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节）原子结构（高中化学第一册第五章第一节）电解原理（高中化学第三册第四单元第一节）苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节
氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节）
原子结构（高中化学第一册第五章第一节）
电解原理（高中化学第三册第四单元第一节）
苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节）
酯化反应（高中化学第二册第六章第六节）

氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节）原子结构（高中化学第一册第五章第一节）电解原理（高中化学第三册第四单元第一节）苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节
一、教学内容分析
《氯气》这节课的教学内容包括氯气的性质和用途、氯气的实验室制法、氯离子的检验等.前面已经学习了碱金属的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素.这一章将要学习卤素,是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素,而这一节的内容则是这一章的导入,通过学习氯气的一些性质,根据卤素元族在原子结构和元素性质上具有一定的相似性,我们可以进一步研究其他卤素元素的性质.
二、教学目的要求
知识目标：知道氯气的原子结构和物理性质,掌握氯气的化学性质,了解氯气的用途,掌握氯气的实验室制法并要求会独立操作,能将氯气的性质应用于氯离子的检验等操作.
能力目标：通过实验培养学生的观察力、动手能力和思维能力.
德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度,教会学生一种研究化学的方法——实验探索法,并根据结构决定性质决定用途的事例对学生进行辩证的唯物主义教育.
三、教学重点
氯气的化学性质
四、教学方法
通过师生互动来完成这堂课的内容
通过“小实验”引入新课
对于氯气的物性、用法等较简单的内容采取学生自学的方法,培养学生的自学能力.
本节课的重点为“氯气的化学性质”,为了使学生更好地掌握氯气的化学性质,课堂上安排“演示实验”,并可让学生代表亲手操作.
让学生进行课堂小结,使学生对本课堂的内容进一步加深印象.
课堂练习、巩固、达标检测
五、教学程序
小实验：氯气使湿润的有色布条褪色.
氯气的物理性质：简单介绍,主要由学生自学
演示实验,闻氯气的方法
氯气的化学性质：介绍氯气的原子结构
氯气的化学性质：与金属的反应,与氢气的反应,与水的反应,与碱的反应
（演示实验：铜在氯气里燃烧、氯气能使湿润的有色布条褪色、不能使干燥的有色布条褪色）
氯气的实验室制法
氯离子的检验：向分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液,观察发生的现象,再滴入几滴稀硝酸,有什么变化?
板书设计：按照教学过程设计.

通过“小实验”引入新课
对于氯气的物性、用法等较简单的内容采取学生自学的方法，培养学生的自学能力。
本节课的重点为“氯气的化学性质”，为了使学生更好地掌握氯气的化学性质，课堂上安排“演示实验”，并可让学生代表亲手操作。
让学生进行课堂小结，使学生对本课堂的内容进一步加深印象。
课堂练习、巩固、达标检测
五、教学程序
小实验：氯气使湿润的有色布条褪色。...

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通过“小实验”引入新课
对于氯气的物性、用法等较简单的内容采取学生自学的方法，培养学生的自学能力。
本节课的重点为“氯气的化学性质”，为了使学生更好地掌握氯气的化学性质，课堂上安排“演示实验”，并可让学生代表亲手操作。
让学生进行课堂小结，使学生对本课堂的内容进一步加深印象。
课堂练习、巩固、达标检测
五、教学程序
小实验：氯气使湿润的有色布条褪色。
氯气的物理性质：简单介绍，主要由学生自学
演示实验，闻氯气的方法
氯气的化学性质：介绍氯气的原子结构
氯气的化学性质：与金属的反应, 与氢气的反应, 与水的反应, 与碱的反应
（演示实验：铜在氯气里燃烧、氯气能使湿润的有色布条褪色、不能使干燥的有色布条褪色）
氯气的实验室制法
氯离子的检验：向分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液，观察发生的现象，再滴入几滴稀硝酸，有什么变化？

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网络找查

一、原子结构和元素性质方面
1. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。但却只由质子和电子构成。
2. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素；虽然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。
3. 稀有气体...

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一、原子结构和元素性质方面
1. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。但却只由质子和电子构成。
2. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素；虽然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。
3. 稀有气体元素原子的最外层一般为8个电子的稳定结构。但He的最外层为2个电子的稳定结构。
4. 主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子的稳定结构。但对核外只有一个电子层的离子来说，最外层却只有2个电子，如；而则是一个氢原子核。
5. 含金属元素的离子一般为阳离子。但也存在某些阴离子，如等。
6. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。但也存在某些阳离子，如等。
7. 一种非金属元素一般形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除，还有。
8. 主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等于原子的最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0价（氟无正价），而氧的最高价为＋2价（在OF2中）。

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