作业帮有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 16:14:24
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 △m
65g 64g 1g
x y 0.1g
x=6.5g,y=6.4g
铜的原子量是64，锌是65，显然锌有6.5克
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的Zn的物质的量
（2）析出铜的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加还是减少
Zn置换出Cu，析出的铜附着在锌片表面上，锌片不再参加反应
（1）设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65...
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有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的Zn的物质的量
（2）析出铜的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加还是减少
Zn置换出Cu，析出的铜附着在锌片表面上，锌片不再参加反应
（1）设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量：
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
（2）m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量：0.1mol
ZnSO4质量：0.1mol*161g/mol=16.1g
（4）增加0.1g
也可以这样写 一步写完：
设参加反应的锌的物质的量为x, 析出铜的物质的量为y, 生成ZnSO4的物质的量为z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 质量增加
1mol 1mol 1mol 1mol 1g
x z y 0.1g
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的质量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
答：略。
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