如何判断分子轨道杂化类型?大学的有机课程.如果可以,尽量详细些,

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如何判断分子轨道杂化类型?
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用价电子互斥理论是比较简便的方法.
具体的你就直接去百科上搜就可以了.

此外CO2分子、Ag(NH3)2+离子以及周期表ⅡB族Zn、Cd、Hg元素的某些共价化合物，如ZnCl2、HgCl2等，其中心原子也是采取sp杂化的方式与相邻原子结合的。 H2O分子中O原子采取sp3不等性杂化，有二个sp3杂化轨道分别为孤对电子所占有，对其他二个被成键电子对占有的sp3杂化轨道的排斥更大，使键角被压缩到104.5°。故H2O分子的空间构型呈V型（图1.11）。 （2）sp2能量相...

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此外CO2分子、Ag(NH3)2+离子以及周期表ⅡB族Zn、Cd、Hg元素的某些共价化合物，如ZnCl2、HgCl2等，其中心原子也是采取sp杂化的方式与相邻原子结合的。 H2O分子中O原子采取sp3不等性杂化，有二个sp3杂化轨道分别为孤对电子所占有，对其他二个被成键电子对占有的sp3杂化轨道的排斥更大，使键角被压缩到104.5°。故H2O分子的空间构型呈V型（图1.11）。 （2）sp2能量相近的一个ns轨道和二个np轨道杂化，可形成三个等价的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道含有31的ns轨道成份和32的np轨道成份，轨道呈一头大、一头小，各sp2杂化轨道之间的夹角为120°（图1.9）。分子呈平面三角形构型。 例如，BF3分子的形成。基态B原子的外层电子构型为2s22p1，似乎只能形成一个共价键。按杂化轨道理论，成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上，激发态B原子的外层电子构型为2s1 2px12py1，取sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道，指向平面三角形的三个顶点，分别与F的2p轨道重叠，形成三个(sp2-p)σ键，键角为120°。所以，BF3分子呈平面三角形，与实验事实完全相符。 除BF3外，其他气态卤化硼分子，如BCl3，以及NO3－，CO32－等离子的中心原子也是采取sp2杂化成键的。 ⑶ sp3杂化杂化杂化杂化 能量相近的一个ns轨道和三个np轨道杂化，可形成四个等价的sp3杂化轨道。每个sp3杂化轨道含41 的ns轨道成份和43的np轨道成份，轨道呈一头大、一头小，分别指向正四面体的四个顶点，各sp3杂化轨道间的夹角为109.5°。分子呈四面体构型。 除CH4分子外，CCl4、CHCl3、CF4、SiH4、SiCl4、GeCl4、ClO4-等分子和离子也是采取sp3杂化的方式成键的。 不仅ns、np原子轨道可以杂化，能量相近的(n-1)d、nd原子轨道也可以参与杂化，得到s-p-d型杂化轨道。
杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心原子所用的原子轨道（即波函数）不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向，组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道——杂化轨道(hybrid orbital)，以满足化学结合的需要。这一过程称为原子轨道的杂化（hybridization）。 下面以下面以下面以下面以CH4分子的形成为例加以说明分子的形成为例加以说明分子的形成为例加以说明分子的形成为例加以说明。。。。 基态C原子的外层电子构型为2s22px12py1。在与H原子结合时，2s上的一个电子被激发到2pz轨道上，C原子以激发态2s12px12py12pz1参与化学结合。当然，电子从2s激发到2p上需要能量，但由于可多生成二个共价键，放出更多的能量而得到补偿。 在成键之前，激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py、2pz会互相“混杂”，线性组合成四个新的完全等价的杂化轨道。此杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道杂化而成，故称为sp3杂化轨道。经杂化后的轨道一头大，一头小，其方向指向正四面体的四个顶角，能量不同于原来的原子轨道（图1.6）。 形成的四个sp3杂化轨道与四个H原子的1s原子轨道重叠，形成（sp3-s）σ键，生成CH4分子。 杂化轨道成键时，同样要满足原子轨道最大重叠原理。由于杂化轨道的电子云分布更为集中，杂化轨道的成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强，故形成CH4分子后体系能量降低，分子的稳定性增强。 CH4分子形成的整个杂化过程可示意如下 图1. sp3杂化轨道示意图 激发 杂化 ↑ ↑ sp3杂化轨道 4个电子能量相等 ↑ ↑ ↑↓ 2s ↑ ↑ 2p 基态C原子 2s ↑ ↑ 2p ↑ ↑ 1个2s电子激发到2p轨道 与4个H原子的1s电子结合 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ sp3-s重叠成键

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只是有机部分吗？那就很简单了，碳都是四价键，一个碳周围都是单键，sp3。有一个双键，sp2。有三键，sp。如果有两个双键也是sp。