已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 01:13:11
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电

已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L.）
望各位大虾教教小弟,小弟感激不尽

已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电
已知c(CH3COOH)=0.010mol/L
所以c(H+)*c(CH3COO-)/0.010mol/L=1.75*10^-5,
因为醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L,即可看作是完全电离,所以c(H+)=c(CH3COO-)
所以c(H+)=(1.75*10^-5)*0.01再开平方
=1.75*10^-7再开平方
=4.18*10^-3mol/L
不过这个答案看起来开平方开不尽,题目的1.75开平方刚好是1.5,不知楼主是不是在打题目上来的时候将醋酸的起始浓度打错,打多了一个小数位或打少了一个,因为如果1.75乘的不是10^-7,而是10^-6或者10^-8,最后开平方以后,都是一个比较好看点的数^_^

记住几个守恒:电荷守恒,物料守恒,氢离子守恒,质子守恒.

已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电 室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）对吗答案说是对的,为什么? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（ 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的值增大 加少量烧碱溶液或者少量冰醋酸为什么不行?我主要搞不清楚增加或者减小量的关系 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C． 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸） 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是8．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH 已知溶液中存在大量氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子,则该溶液中还可能存在大量（ ）A、铝离子,醋酸根离子,氯离子B、镁离子,氯离子,碘离子C、钠离子,铵离子,氯离子 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－) 常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时．溶液可能显中性C．当溶液 有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____. 25℃,有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ 离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的 已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)怎么得到的 1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为：c（CH3COO－）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)很容易明白氢离子浓度一定大于氢氧根的浓度并且醋酸根浓度最大,但是不理解钠 5.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-） 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确） B升高温度 (电