试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 18:31:34

试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因
试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因

试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因
这是个内容比较多的问题.首先需要理解反应之所以能发生的本质.
Arrhenius认为,只有能量足够高的分子之间的直接碰撞才能发生反应.这些高能量能发生反应的分子是“活化分子”.也就是说发生反应要两个条件：一是足够高的能量的分子,二是直接碰撞.
浓度：增加浓度,可加快反应速度,因为当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
压力：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
温度：升高温度使反应物分子获得能量,一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.同时温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）.但是总包反应的反应速率与温度的关系复杂,不是单纯的升高温度反应加快,也有升高温度反应速率下降的,如NO氧化成NO2的反应.
催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量,就是活化分子的条件放宽了,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则使反应速率降低.

试解释浓度,压力,温度和催化剂加快反应的原因通常,浓度,压力,温度和催化剂都会影响化学反应速率,其中影响反应速率常数的有增大反应物的浓度,增大反应体系的压强,升高温度和使用催化剂都可以使任何化学反应速率加快%2 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响一个不可逆反应,想加快它的反应速率,催化剂,浓度,压强,温度,对它影响的大小顺序是怎样的as the title 压强温度浓度催化剂对反应速率影响的原理用碰撞理论解释压强温度浓度催化剂对反应速率影响的原理庸人勿扰!学习交流群：47747129 愿意进行学习交流的加! 浓度和催化剂温度对可逆反应影响的区别如果一个可逆反应增大浓度或者加催化剂升温反应都向右走这两个情况有什么区别化学催化剂加快反应速率的原理? 甲酸和乙醇在什么条件下才能反应?反应的浓度、温度、压力要求是什么? 高二化学.勒夏特列原理.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3②为了加快浓氨水挥发出氨气,可加入固体的NaOH③加压有利于合成氨反应④合成氨温度从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学反应速率? 催化剂的种类能影响化学平衡吗?其中：浓度,温度,压力它们影响化学平衡,催化剂种类影响不? 催化剂?能够同时加快正反应速率和负反应速率,正催化剂也是催化剂,.催化剂?能够同时加快正反应速率和负反应速率,正催化剂也是催化剂,那么是说正催化剂也能加快逆反应速率吗在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的 A增大反应物浓度 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂我觉得ABC好像都对, 反应N2+3H2=2NH3（可逆）正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度 B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F. 反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F.增大关于催化剂的说法正确的是 A,使用催化剂加快反应速率 B,催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变压强、催化剂、温度、浓度影响反应速率的程度从大到小为?