在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量（减少）.为什么减少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:44:03
在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量（减少）.为什么减少?

在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量（减少）.为什么减少?
在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸
浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量（减少）.为什么减少?

在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量（减少）.为什么减少?
锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应.而加入硫酸铜后,产生氢气的量减少,是因为金属活动性差距越大越先反应所以一部分锌与硫酸铜反应,消耗量增加.故与稀硫酸反应的锌质量减少,生成的氢气量自然也就减少了.

　　这个过程让我很纠结啊。。。我说一下你该往卷子上写的东西吧。
　　相同条件下，往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，会增加SO4 2-的浓度，所以会增快反应速率。
　　加入硫酸铜后，锌在与硫酸反应之前会先与Cu2+反应，因为金属活动性顺序表中Cu在H之后，方程式为 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，所以与稀硫酸反应的Zn会减少，置换出的氢气量也会减少。...

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　　这个过程让我很纠结啊。。。我说一下你该往卷子上写的东西吧。
　　相同条件下，往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，会增加SO4 2-的浓度，所以会增快反应速率。
　　加入硫酸铜后，锌在与硫酸反应之前会先与Cu2+反应，因为金属活动性顺序表中Cu在H之后，方程式为 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，所以与稀硫酸反应的Zn会减少，置换出的氢气量也会减少。

收起

简单地说，就是有部分的锌跟硫酸铜溶液反应生成了硫酸锌和铜，所以产生氢气的量就【减少】。

速率会加快是因为部分锌置换出了铜单质，形成铜锌原电池。楼下说的硫酸根浓度的变化和速率毫无关系
氢气量减少因为部分锌去置换铜了而铜和硫酸不反应

因为一部份Zn需要跟CuSO4反应,导致跟H2SO4反应的Zn少了,H2就少了.

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