作业帮用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:55:03
用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?
用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?
用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?
2 NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2 NO2 + 2 OH- = NO3- + NO2- + H2O
这是反映的实际情况,并不是NO2先和水反应得到HNO3和NO,然后发生中和.
得到NaNO3 、 NaNO2 是实际情况,无法解释啊!
曾经我也犯过“NO2先和水反应得到HNO3和NO,然后发生中和”的错误.
当时老师就叫我记住,
电子根本不守恒
没有NO生成 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的反应是2NO2+2NAOH=NANO2+NANO3+H2O
把这个反应写成：3NO2 + 2OH- = 2NO3+ + H2O + NO
违背了反应的客观事实。因为用NaOH吸收NO2过程中根本没有产生NO。
事实在，在碱性条件下和在中性条件下NO2的歧化能力不同。在碱性条件下得到NO3-和NO2－，在中性酸性条件下得到NO3－和NO。
在学阶段记住结果就好了。到了大学化学，这个是用“标准电极电势”来进行计算和解释，可以通过计算知道...
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把这个反应写成：3NO2 + 2OH- = 2NO3+ + H2O + NO
违背了反应的客观事实。因为用NaOH吸收NO2过程中根本没有产生NO。
事实在，在碱性条件下和在中性条件下NO2的歧化能力不同。在碱性条件下得到NO3-和NO2－，在中性酸性条件下得到NO3－和NO。
在学阶段记住结果就好了。到了大学化学，这个是用“标准电极电势”来进行计算和解释，可以通过计算知道产物的种类。
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