焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?如题

焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?如题 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 焓变的公式是?焓变的公式：反应物的总能量—生成物的总能量=ΔH 还是生成物的总能量-反应物的总能量=ΔH 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 有没有反应物生成物总能量大小相等的化学反应? 怎么比较反应物的总能量与生成物的总能量之间的大小 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗?△H 为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量? 焦炭在高温下与水蒸气反应,生成物的总能量大于反应物的总能量? 化学反应中,什么时候生成物的总能量高于反应物的总能量? 发生化学反应,反应物的总能量一定不等于生成物的总能量吗 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 反应物的总能量大于生成物的总能量后会放出能量,这个能量具体是什么 若反应物的总能量 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别