作业帮用分子轨道理论解释苯的分子结构?详细点.谢谢.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:51:48
用分子轨道理论解释苯的分子结构?详细点.谢谢.
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苯分子里 6个碳原子的电子都以sp 2 杂化轨道相互重叠,形成 6个碳碳的σ键,又各以1个sp 2 杂化轨道分别跟氢原子的 1s轨道进行重叠,形成6个碳氢的σ键.
由于是 sp 2 杂化,所以键角是 120°,并且所有6个碳原子和6个氢原子都是在同一个平面上相互连接起来的.
苯环上 6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道,它们垂直于环的平面,并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键,并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方.通常把苯的这种键型称为大π键.苯的大π键的形成使π键电子云为6个碳原子所共有,因而受到6个碳原子核的共同吸引,彼此结合得比较牢固.同时,苯的大π键是平均分布在6个碳原子上,所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的.
楼上的 你那是价键理论
分子轨道理论大概是这样：
6个C的2p原子轨道线性组合成6个分子轨道，其中3个比原子轨道能量低，3个能量高，6个电子填充在3个能量较低的分子轨道中，使体系总能量最低。
6个轨道中有2组的2个轨道是简并的，你可以画个圆，内切一个顶点朝下的正六边形，六个顶点的高低便对应六个分子轨道的能量高低。...
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楼上的 你那是价键理论
分子轨道理论大概是这样：
6个C的2p原子轨道线性组合成6个分子轨道，其中3个比原子轨道能量低，3个能量高，6个电子填充在3个能量较低的分子轨道中，使体系总能量最低。
6个轨道中有2组的2个轨道是简并的，你可以画个圆，内切一个顶点朝下的正六边形，六个顶点的高低便对应六个分子轨道的能量高低。
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