作业帮常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:42:35
常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?
常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?
常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?
如果硫酸铵浓度足够大,二者比例大约为c(NH4+)：c(SO42-)＝2：1,原因如下：
硫酸铵是强电解质,完全电离后浓度比例如上.
由于同离子效应,氨水的电离程度很小,可以忽略不计
如果硫酸铵浓度太小,根据氨的电离平衡常数：
K=(c(NH4+) c(OH-) / c(NH3))
其中电离平衡常数可以查表获得
pH=7,则c(OH-) ＝10的负7次方
假设NH3有x摩尔／L发生碱式电离,则c(NH4+) ＝2c0(SO42-)+x ; c(NH3))=c0(NH3)-x (c0(SO42-)和c0(NH3)分别为硫酸铵和氨水的初始浓度）
上面条件代入方程后求解即可得到结果
电荷守恒：
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
因为溶液呈中性c(H+)=c(OH-)
所以c(NH4+)=2c(SO42-)
因此答案是1:2
首先分析溶液中有那些离子。由题得溶液中有：
H+、OH-、NH4+、SO42-。
由于常温水的离子积等于10的-14次方，则有[H+]*[OH-}=10的-14次方，题中说PH=7（即[H+]=10的-7次方）所以有OH-也为10的7次方（即[H+]=[OH-]）由溶液中的电荷守恒：[H+]+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-]又因[H+]=[OH-]所以有
[NH4...
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首先分析溶液中有那些离子。由题得溶液中有：
H+、OH-、NH4+、SO42-。
由于常温水的离子积等于10的-14次方，则有[H+]*[OH-}=10的-14次方，题中说PH=7（即[H+]=10的-7次方）所以有OH-也为10的7次方（即[H+]=[OH-]）由溶液中的电荷守恒：[H+]+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-]又因[H+]=[OH-]所以有
[NH4+]=2[SO42-]（即c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1
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