作业帮H2S为什么不是非极性分子CH4是非极性分子吗O2有极性键吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:57:21
H2S为什么不是非极性分子CH4是非极性分子吗O2有极性键吗
H2S为什么不是非极性分子
CH4是非极性分子吗
O2有极性键吗
H2S为什么不是非极性分子CH4是非极性分子吗O2有极性键吗
硫最外层有6个电子,它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子,一共有4对电子在硫周围,这四对电子呈四面体型结构,其中两个方向被氢占据,还有2个方向被孤电子对占据,所以分子呈V型,正负电荷中心不能重合,为极性分子.
CH4四个共用电子对呈正四面体结构,四根键的极性刚好抵消,所以是非极性分子.
O2分子中无其他元素,所以形成的都是非极性键,没有极性键.
H2S的分子结构是“V”字型 所以不符合中心对称 所以不是非极性分子
CH4是非极性分子,因为它是正四面体结构，中心对称 所以是非极性分子
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子. 如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
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H2S的分子结构是“V”字型 所以不符合中心对称 所以不是非极性分子
CH4是非极性分子,因为它是正四面体结构，中心对称 所以是非极性分子
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子. 如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2, C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
注意：非极性分子的偶极距为零。
收起
H--S--H的夹角为92.1°
它有的是极性共价键，所以是极性分子，而不是非极性分子
就是；两者之间存在电子的偏移
除了同一种元素组成的物质
如，O2 N2 （氧气，氮气）
是非极性共价键外，其他的都是极性共价键。
若中心原子S的化合价绝对值不等于族的序数,则该化合物为极性分子（负2的绝对值 不等于6），比如 C02中 中心原子C 的化合价为4 等于族的序数 则称C02为非极性分子。