有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知他们分别是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾32.有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知它们是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾中的一种.京京同学进行了实验

有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知他们分别是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾32.有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知它们是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾中的一种.京京同学进行了实验
有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知他们分别是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾
32.有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知它们是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾中的一种.京京同学进行了实验探究,过程与现象记录如下:
第1步:取A,B,C,D四种白色粉末各一药匙,分别入入四支洁净的试管中,各加蒸馏水2毫升,充分振荡后静置.四支试管底部均有固体存在,只有盛放A的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色.
第2步:继续向盛放B,C,D的试管中加人适量的稀盐酸,只有盛放D的试管中有气泡产生,其他均无明显变化.
第3步:重新取少量B和C的粉末分别放人另取的2支洁净试管中.各加入适量蒸馏水使其完全溶解,再分别加入几滴硝酸银溶液,结果盛放B的试管中有白色沉淀生成,盛放C的试管中无明显变化.
试回答下列问题:
(1)根据上述实验可知:B是 ▲ .
(2)第1步实验设计的预期现象是"四支试管中只有一支底部有固体存在……".实验结果是四支试管底部均有固体存在,你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是 ▲ .
(3)写出D与稀盐酸反应的化学方程式 ▲ .
(4)第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行,而要重新取样后再继续实验 ▲

有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知他们分别是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾32.有A,B,C,D四种白色粉末(均为纯净物),已知它们是硫酸铜,碳酸钙,氯化钠,硝酸钾中的一种.京京同学进行了实验
楼主好!
我们先不看问题,就分析一下题目：
因为A粉末溶解后变蓝,所以A肯定是CuSO4.Cu2+离子是蓝色的!
HCl和CaCO3会发生反应,生成CO2↑：
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
别的不会有这个放气体反应,所以D肯定是CaCO3!
然后,B和AgNO3有白色沉淀产生,所以B应该有Cl离子,B就肯定是NaCl啦!
C就是KNO3,那么我们开始分析问题：
第一空：B是NaCl,我分析过了~
第二空：CaCO3不溶,理应有固体存在,但是它只用了2ml蒸馏水,所以所有固体全部不能完全溶解,所以原因就是固体不能完全溶解.
第三空我也分析过了,2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
第四空,如果继续实验,所有试管中都加过HCl,全部都有Cl离子,所以必须重新取样,否则无法比较实验现象的区别.
差不多了~楼主加油!

第一步我们可以看出A就是CuSO4。因为硫酸铜溶液呈蓝色
第二步我们可以看出D是碳酸钙，因为剩下的只有碳酸钙才可以和盐酸反应生成CO2气体。
第三部我们可以看出B是氯化钠，因为它可以和硝酸银生成AgCl沉淀
综上所述我们知道
ACuS04 BNaCl CKNO3 DCaCO3
所以（1）B是氯化钠
（2）原因是蒸馏水过少，不能将粉末全部溶解
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第一步我们可以看出A就是CuSO4。因为硫酸铜溶液呈蓝色
第二步我们可以看出D是碳酸钙，因为剩下的只有碳酸钙才可以和盐酸反应生成CO2气体。
第三部我们可以看出B是氯化钠，因为它可以和硝酸银生成AgCl沉淀
综上所述我们知道
ACuS04 BNaCl CKNO3 DCaCO3
所以（1）B是氯化钠
（2）原因是蒸馏水过少，不能将粉末全部溶解
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)因为第二步中所有的试管都是加入了盐酸，就是加入了Cl-离子，如果继续加入硝酸银后每只试管都可以生成AgCl沉淀，不能辨别出NaCl和KNO3了

收起

A硫酸铜 B氯化钠 C硝酸钾 D碳酸钙
1.氯化钠
2.溶质过量，溶液饱和使溶质析出
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.第2步时已在每支试管中加入稀盐酸，所以溶液中含有氯离子，会和硝酸银中的银离子发生反应生成氯化银沉淀，影响实验。

（1）B为氯化钠
（2）液体是超饱和液体，不能完全溶解。
（3）CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
（4）在第二步操作中，我们向BCD均加入了稀盐酸，引入了氯离子，倘若加入硝酸银都会产生沉淀，不能正确区分氯化钠与硝酸钾