作业帮化学杂化轨道五氟化碘的分子构型?为什么I的配位数是5而不是7?我知道构型是sp3d...这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,5p轨道上有5个电子，5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 04:32:26
化学杂化轨道五氟化碘的分子构型?为什么I的配位数是5而不是7?我知道构型是sp3d...这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,5p轨道上有5个电子，5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么
化学杂化轨道
五氟化碘的分子构型?为什么I的配位数是5而不是7?
我知道构型是sp3d...这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,
5p轨道上有5个电子，5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么I只有5p轨道可以杂化，而5s轨道不行？在什么情况下S轨道不参与杂化？
有一种物质叫三氟化氯，CLF3，采用sp3d杂化，价电子构型是三角双锥，分子构型是T形，其中的CL取7，（7+3）/2是5.
为什么同是卤族元素，CL取7，而周期数比它大的I却取5呢？
是因为非金属性强的原子配位数大吗？
化学杂化轨道五氟化碘的分子构型?为什么I的配位数是5而不是7?我知道构型是sp3d...这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,5p轨道上有5个电子，5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么
IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充：共价分子AXnEm（A表示中心原子,n表示配原子数）对于m这里有个公式：m=（中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数）/2.
最后用m+n等于几就是相应的杂化类型.
双原子分子不需要杂化,杂化最少需三个原子.5s是在4d前出现的低能量规道,较稳定.楼主用你的方法或我说的方法都能得出IF5是sp3d2杂化,ClF3是sp3d2杂化,但我前面说过,IF5可以形成d-pπ键,把一对d电子放入F的p轨道中,从而消除一对电子的斥力,形成三角双锥体,sp3d杂化.而Cl没有d电子,无法形成d-pπ键,故为sp3d2杂化.其实都是拿7算的,只不过形成杂化类型不同.
我想补充的是：楼下说那些不存在?谁说的,不信自己看http://baike.baidu.com/view/1959928.html?wtp=tt
http://baike.baidu.com/view/1410635.htm
从表面看，似乎可以形成IF7,但考虑到整个碘原子的大小，最多只能进行SP3d杂化，因此配位数是5而不是7
并不存在CLf7这样的物质，理论上讲，由于碘原子最大，氟原子最小，因此既然不能形成If7,就罔论CLf7了
对于问题的补充：由于钻穿效应，碘的核外排布变为5S24d105p5,5s轨道非常稳定，不会参与杂化
才疏学浅，不当之处，实在抱歉...
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从表面看，似乎可以形成IF7,但考虑到整个碘原子的大小，最多只能进行SP3d杂化，因此配位数是5而不是7
并不存在CLf7这样的物质，理论上讲，由于碘原子最大，氟原子最小，因此既然不能形成If7,就罔论CLf7了
对于问题的补充：由于钻穿效应，碘的核外排布变为5S24d105p5,5s轨道非常稳定，不会参与杂化
才疏学浅，不当之处，实在抱歉
收起
H原子与X原子一共价键结合成X-H氢键，即HCL之间有氢键，没有杂化。HCl里的Cl用一个3s电子和H成键，不需要杂化，如果杂化会使分子的能量升高，更加不稳定。
三角双锥，sp3d杂化，没翻书，直觉
错了
正确的看楼上
clf7有吗？貌似比if7难多了
草。。。什么乱七八糟的。。。
科学家会武术谁也挡不住。。。。。。
不好意思，我说错了，CLF3是sp3d杂化