说一物质显酸性,碱性,中性,那么这个物质是不是一定要溶于水的?答案要有理论依据 经得起推敲的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:23:18
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答案要有理论依据 经得起推敲的

说一物质显酸性,碱性,中性,那么这个物质是不是一定要溶于水的?答案要有理论依据 经得起推敲的
其实这个问题涉及酸碱理论,即到底什么是酸、碱
高中的理论：酸碱电离理论（阿伦尼乌斯酸碱理论）酸是在水溶液中电离出的阳离子全是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全是OH-的化合物.但显然并不只有酸或碱才有酸碱性,盐也可以有,但按照此理论,酸性与碱性必须是物质溶于水电离出H+或OH-才显酸碱性.局限性很多,如对非水溶剂中的酸碱反应无法解释.并且按此理论HCl气体,NH3气体均无酸碱性
酸碱质子理论（布朗斯特酸碱理论）：能给出H+的是酸,能接受H+的是碱.酸碱的范围扩大了,HCl气体与NH3气体成为酸或碱,也解释了他们之间的反应,无盐的概念,酸给出H+成为其共轭碱,碱接受H+后成为共轭酸.而想HCO3-,既是酸又是碱,即两性.按此理论,凡能给出H+均有酸性,能接受H+均为碱性.给出H+能力的大小即酸性的大小.因而水中的传统强酸也有强弱之分,在弱质子溶剂与甲醇或纯乙酸中即显现差别：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3.局限性：对无质子转移的反应,如碱性氧化物CaO与酸性氧化物SO2反应生成CaSO3无法解释.
酸碱电子理论（路易斯酸碱理论）：能接受电子对的是酸,能给出电子对的是碱,酸碱反应是酸与碱生成酸碱加合物的反应.酸碱的范围再次扩充,解释了BF3、SbF5的酸性,及H3BO3为一元酸的原因.按此理论BF3为酸性,胺为碱性,解释BF3与NH3生成F3B←NH3的原因.
有以上可以看出,应用不同的酸碱理论,物质的酸碱性不同.一般来说,大学不用电离理论,较多运用质子理论.

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