作业帮KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平根据电子得失守恒原则（Mn：+7――+2,转移5个电子；I：-1――（+5）,转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 ）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 13:35:08
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平根据电子得失守恒原则（Mn：+7――+2,转移5个电子；I：-1――（+5）,转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 ）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平
根据电子得失守恒原则（Mn：+7――+2,转移5个电子；I：-1――（+5）,转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 ）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O 转移电子数目我都分析出来了 可是系数是怎么安置的 求高人
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O配平根据电子得失守恒原则（Mn：+7――+2,转移5个电子；I：-1――（+5）,转移6个电子,-1――0,转移2*1=2个电子 ）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+
因为KI既生成I2,又生成KIO3,所以你可以在配平时把KI写两个分子式.一个生成KIO3 化合价升高6,一个生成I2,要2个KI生成一个I2,化合价升高2.这样考虑化合价升高和降低总数相等,肯定是5的倍数,就能得到2个KI生成1个I2,3个KI生成3个KIO3,化合价升高总数是20,再配平其它系数.
因为KI既生成I2，又生成KIO3，所以你可以在配平时把KI写两个分子式。一个生成KIO3 化合价升高6，一个生成I2，要2个KI生成一个I2，化合价升高2。这样考虑化合价升高和降低总数相等，肯定是5的倍数，就能得到2个KI生成1个I2,3个KI生成3个KIO3，化合价升高总数是20，再配平其它系数。Mn下降了5价 KI 变 I2 升2价 KI变KIO3升6价 然后根据上升下...
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因为KI既生成I2，又生成KIO3，所以你可以在配平时把KI写两个分子式。一个生成KIO3 化合价升高6，一个生成I2，要2个KI生成一个I2，化合价升高2。这样考虑化合价升高和降低总数相等，肯定是5的倍数，就能得到2个KI生成1个I2,3个KI生成3个KIO3，化合价升高总数是20，再配平其它系数。
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得电子数--------Mn：+7――+2=5e- 设系数A
失电子数---------I：-1――（+5）=6e- 系数B
-1-----0=2e- 系数C
根据电子守恒5A=6B+2C----------- （1）
ABC均大于等于1
假设A=1则（1）方程式不符...
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得电子数--------Mn：+7――+2=5e- 设系数A
失电子数---------I：-1――（+5）=6e- 系数B
-1-----0=2e- 系数C
根据电子守恒5A=6B+2C----------- （1）
ABC均大于等于1
假设A=1则（1）方程式不符
A=2则B=1，C=2 带入后符合质量守恒定律
方法2
也可以拆成两个半方程式计算
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