计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:57:46
计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ,

计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ,
计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ,

计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ,
在质子论中 NH4Ac 当作两性物质
c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2
=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（NH3）]^1/2
=[Kw]^1/2=10^-7
pH=7

pH=7
因为K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ，NH4+ Ac-离子的水解程度相同，所以溶液显中性。

0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值 0.1mol/L的NH4Ac的PH 计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 , 弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76 计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC,NH4AC, 关于酸碱平衡的问题配置缓冲溶液时,计算值和实测值会有差距吗?为什么?0.1mol/l的NaCl溶液和0.1mol/l的NH4Ac溶液的PH值是否相同?为什么? 0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准确数据.怎么算? 饱和碳酸溶液中加入0.1mol L-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算? 大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? 求下列盐溶液的pH（1）0.20mol/L NaAc（2）0.20mol/L NH4Cl（3）0.20mol/L Na2CO3（4）0.20mol/L NH4Ac 写出浓度均为0.1mol/l的下列物质水溶液的PBE(1)NaAc (2)NaH2PO4 (3)NH4Ac (4)NH4H2PO4 计算0.10mol/L KCN水溶液中CN 计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值? 已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH 计算ph 0.1mol/L Naoh 计算ph 0.0001mol/L HCL 计算ph 0.0001mol/L HCL α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值