关于化学的酸碱反应

关于化学的酸碱反应
关于化学的酸碱反应

关于化学的酸碱反应
总之找复分解反应的条件即可
酸碱反应
26.氧化物的性质：
　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
　　Na2O＋H2O＝2NaOH
　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
　　BaO＋H2O＝Ba（OH）2
　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸.
　　CO2 ＋H2O＝H2CO3
　　SO2 ＋H2O＝H2SO3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体）浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl
　　硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡）,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐）,无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成.
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气 　磷酸H3PO4 30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量.NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
　　CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
　　SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
　　SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
　　③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
　　b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
　　c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
　　31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得.用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成.
　　CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O
　　Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH
32.常看见的盐
　　a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
　　粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
　　实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
b.碳酸钠（俗名：纯碱,Na2CO3 类别：盐,不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
　　例：Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
　　2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓
　　CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
　　BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
　　③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
　　c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色
　　CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O
　　CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
　　置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
　　Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

氢离子与氢氧根结合生成水。

酸和碱扽中和反映，氢离子和氢氧根离子的反应生成水

H+ +OH- === H20(强碱与强酸)
涉及到弱酸弱碱的弱的用化学式表示，强的拆成离子

酸+碱=盐+水
但不一定所有的这种反应都是酸碱中和反应

naoh+hcl=nacl+h2o