作业帮若要中和60克氢氧化钠,需用硫酸多少克?标准状况下,4.4克某种气体含有6,.02×10 22个分子,试求出该物质的化学式量并写出其分子式相同质量的锌和铝分别和足量的盐酸反应,所生成的氢气在相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:39:16
若要中和60克氢氧化钠,需用硫酸多少克?标准状况下,4.4克某种气体含有6,.02×10 22个分子,试求出该物质的化学式量并写出其分子式相同质量的锌和铝分别和足量的盐酸反应,所生成的氢气在相同
若要中和60克氢氧化钠,需用硫酸多少克?
标准状况下,4.4克某种气体含有6,.02×10 22个分子,试求出该物质的化学式量并写出其分子式
相同质量的锌和铝分别和足量的盐酸反应,所生成的氢气在相同条件下的体积比
在标准状况下,质量为m的A气体和质量为n的B气体的分子数相同,说法错误的是
1.标准状况下同体积A和B质量之比m:n
2.标准状况下,A和B的体积比等于其质量比
3.同温同压下,等质量A和B的体积比n:m
4.同温同压下,A和B的密度比为m:n
若要中和60克氢氧化钠,需用硫酸多少克?标准状况下,4.4克某种气体含有6,.02×10 22个分子,试求出该物质的化学式量并写出其分子式相同质量的锌和铝分别和足量的盐酸反应,所生成的氢气在相同
1,NaOH的分子量是40,那60可就是1.5mol,由于1.5mol氢氧化钠还有1.5mol氢氧根,所以就需要1.5mol的H离子,因为每个硫酸含有2个H离子,所以需要硫酸就是1.5/2=0.75mol,硫酸的分子量是98,所以需要硫酸为98*0.75mol=73.5g
2、6.02*10^22个分子说明此气体的物质的量是0.1mol,那么此气体的摩尔质量就是4.4g/0.1mol=44g/mol,也就是这种气的分子式是44,我们知道CO2的分子量就是44,所以这种气体就是CO2
3、锌的原子量是65,铝的原子量是27,与酸反应时锌会失去两个电子,铝会失去3个电子,那它们失的电子数就是要生产H2的电子数,它们失的电子数之比就是氢气的体积比,由于它们质量相同,所以它们失的电子数之比是2/65 :3/27=18:65
4、标况下气体的分子数相同说明它们的物质的量相同,也说明它们的体积相同,所以他们的质量比就是m：n,因此说法1正确,同理他们的密度也是m：n,说法4 也正确,因为等体积的情况下质量比是m：n,那么等质量下体积就是反过来n：m了,所以说法3也正确.
说法2明显错误,因为分子数相同,体积就相同.他们的体积比是1:1
很容易的，自己动手做，最后一道是关于PV=nrt的应用！
同学你不要这样。你应该自己去找。