作业帮第四题,原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:51:38
第四题,原因
第四题,原因
第四题,原因
选C
设四种溶液的体积都为1L
A是非电解质,蔗糖溶液中蔗糖的分子的物质的量=0.01mol/L*1L=0.01mol
B氯化钙是强电解质,氯化钙的物质的量=0.01mol/L*1L=0.01mol
CaCl2= Ca^2++2Cl^-
1 1 2
0.01mol 0.01mol 0.02mol
所以氯化钙溶液中离子总数的物质的量为0.01mol+0.02mol=0.03mol
C氯化钠是强电解质,氯化钠的物质的量=0.02mol/L*1L=0.02mol
NaCl = Na^+ +Cl^-
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以氯化钠溶液中离子总数的物质的量为0.02mol+0.02mol=0.04mol
D醋酸是弱电解质,醋酸的物质的量=0.02mol/L*1L=0.02mol,
醋酸完全电离时,同理醋酸溶液中离子总数的物质的量=0.04mol,
但由于醋酸是弱电解质只有部分电离,所以醋酸溶液中离子总数的物质的量小于0.04mol
根据非挥发性溶质分子或离子数越多,该溶液的沸点超高,所以氯化钠溶液最高,选C
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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