高一化学,我的化学基础差,请给原因,谢谢!18

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 15:42:55

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18（1）2 ；2
（2）Cl2+8NaOH ＝6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O
（3）Cl^-+ClO^-+2H^+＝Cl2↑+H2O
分析(1)根据反应式可判断每生成1mol氯气,被氧化的氯化氢是2mol,氯原子的化合价从－价升高到0价,所以转移电子的物质的量是2mol.
（2）假设生成1molClO^-,则生成1molClO3^-.生成1molClO^-（化合价由0变+1）失去1mol电子、生成1molClO3^-（化合价由0变+5）失去电子为5mol,共计6mol,则得到电子的物质的量为6mol,即生成6mol氯化钠,所以反应的化学方程式为：Cl2+8NaOH ＝6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O .
（3）ClO^-具有氧化性、Cl^-具有还原性,所以NaClO与HCl发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水,方程式为Cl^-+ClO^-+2H^+＝Cl2↑+H2O .
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