作业帮第九题的D哪里错了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:18:14
第九题的D哪里错了
第九题的D哪里错了
第九题的D哪里错了
此题D答案的解答需要明确阳离子在阴极放电顺序：Cu^2>H^+>Mg^2,
所以两溶液中阴极的电极反应分别为:
氯化铜溶液:Cu^2++2e^-=Cu(铜离子由于大于氢离子,所以铜离子放电)
氯化镁溶液:2H^++2e^-=H2↑(氢离子大于镁离子,所以氢离子放电)
因此电解氯化镁溶液无法得到金属镁.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
这个应该是氢离子置换铜离子，木有镁单质的
不能电解 出美
电解MgCL溶液不能得到纯净的单质Mg因为：电解时，阳极因为氯离子放电，产生氯气，而阴极处是水中的H+放电产生H2，这样H2的增加破坏了水原来的平衡：H2O≈H+ +OH-，（由于H+减少变为H2，使这个平衡向右移动，结果使得溶液中的OH-浓度增加，当OH-增加到一定程度时会和其中的镁离子结合成Mg（OH）2↓不溶于水） 还有再写一个Cl2吧...
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电解MgCL溶液不能得到纯净的单质Mg因为：电解时，阳极因为氯离子放电，产生氯气，而阴极处是水中的H+放电产生H2，这样H2的增加破坏了水原来的平衡：H2O≈H+ +OH-，（由于H+减少变为H2，使这个平衡向右移动，结果使得溶液中的OH-浓度增加，当OH-增加到一定程度时会和其中的镁离子结合成Mg（OH）2↓不溶于水） 还有再写一个Cl2吧
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